如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（  ）

A．A    B．B    C．C    D．D

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（  ）

A．①③②④    B．①③④②    C．③④②①    D．③①②④

常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（  ）

A．C2H5OH    B．CH4    C．C2H4O    D．C3H8O2

下列与有机化合物结构、性质有关的叙述正确的是（  ）

A．苯与溴水在铁做催化剂的作用下可以发生取代反应

B．甲烷和苯都既能发生取代反应，又能使酸性KMnO4溶液退色

C．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都既能与Na反应，又能与NaOH溶液反应

D．甲苯可与浓硝酸在一定条件下发生取代反应

下列化学用语书写正确的是（  ）

A．丙酸的结构简式：CH3CH2COOH

B．甲烷的结构式：CH4

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．乙醇的结构式：

下列说法中正确的是（ ）

A. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

B. 油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物

C. 酯类物质是形成水果香味的主要成分

D. 纤维素和淀粉互为同分异构体

有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol/L的A溶液。

请按要求回答下列问题：

（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为_____________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是____________________。

（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为___________。

（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）____________。

（4）接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为______。

（5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为________；反应②的离子方程式为_______________。

（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（陈水外）有_________________。

某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:

（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）          。

a．C7H12O2        b．C6H14         c．C6H14O        d．C7H14O3

（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一氯代物只有一种。

①A的结构简式为                    ;

②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式:                     ;

③B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E，该反应的化学方程式:                 ;E与乙二醇的关系是                 。

（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3∶2∶1,则A的名称为      。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为              。

成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= （NH4）2 SO4

现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。

计算并回答下列问题：

（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）

（2）含氮元素的质量多少？

（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入________，其作用是___________。

（2）仪器D中盛放水，其作用是_________。

（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称__________。

（4）所选用温度计G的量程表示正确的是________。

A．0～50℃      B．0～100℃

C．0～200℃    D．50～100℃

（5）检验乙醛已制出的操作、现象是______________。