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某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：
查阅资料可知，HSO3－ 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是：A （2）上述装置的接口连接顺序依次是a→ → → → →g→h→d（填导管接口字母）。 （3）证明SO2具有氧化性的现象是 ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。 （4）C试管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。
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过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：
（1）化合物I的分子式为 。 （2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为 。 （3）化合物Ⅲ的结构简式为 。 （4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为 因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CO--Cl反应合成Ⅱ，其反应类型为 。 （5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为 (写出其中一种)。
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两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：
（1）上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)； （2）温度低于T℃时，反应混合物中X的含量 (填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是______________________________；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是________________。
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元素R有如下反应：RO3-＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是 A．元素R位于周期表中第ⅦA族 B．RO3-中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．每反应消耗1 mol RO3-，转移电子的物质的量为5 mol
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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A．10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合:c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） B．10 mL0．1mol/LNH4Cl溶液与5 mL0．2mol/LNaOH溶液混合:c（Na+）= c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） C．10mL0．1mol/LCH3COOH溶液与5mL0．2mol/LNaOH溶液混合:（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） D．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c（Cl-）＞ c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
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在恒容密闭容器中进行N2＋3H2 A．40 mol 35% B．20 mol 30% C．20 mol 70% D．10 mol 50%
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关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA B．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子 C．常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA D．1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数大于NA
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已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 （ ） A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA C．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA D．0.5 mol ·L－1 CaCl2溶液中的Cl—的数目为NA
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500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为 A．0.6mol /L B．0.7mol /L C．1.2mol /L D．1.0mol /L
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