如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时,M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题: (1)乙池的名称:乙池是 装置。其中N电极的材料是 ,其电极名称是 。 (2)乙池的总反应化学方程式是 。 (3)甲池通入甲烷(CH4)的Pt电极的电极反应式为 。 (4)在此过程中,当乙池中某一电极析出金属2.16 g 时,甲池中理论上消耗标准状况下甲烷的体积为 mL,若此时乙池溶液的体积为400 mL,则乙池中H+的物质的量浓度为 。
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某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律,设计了如下系列实验: Ⅰ.(1)将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:上述金属中 与盐酸反应最剧烈, 与盐酸反应生成的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为 。 Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律: (1)要证明非金属性:Cl>I,在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明。干燥管D的作用是 。从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气。 (2)要证明非金属性:C>Si,在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,将观察到C中 的现象。但老师认为,该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸>硅酸,请用文字叙述理由 。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母:A.浓盐酸 B.浓NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是 。
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下表是元素周期表的一部分(短周期),针对表中用字母标出的元素,除特别说明外,按要求用化学用语回答下列问题: (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是 (填具体元素符号),其原子结构示意图为 。 (2)表中K代表的元素名称为 ,其在周期表中的位置为 。 (3)某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍,另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,二者形成的化合物的化学式是 。 (4)最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是 。 (5)GA3和HA3中沸点较高的是 (填具体化学式),GA3的水溶液呈 性,D的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是 。
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如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极, A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。下列叙述正确的是 A.A是电源的负极 B.若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为2∶1∶1∶1 C.用丙装置给铜件镀银,则G应是铜件 D.丁中Y极附近的颜色逐渐变深,表明Fe(OH)3胶体胶粒带正电荷
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镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为:xMg+Mo3S4 A.电池放电时,正极反应为:Mo3S4+2xe-+xMg2+== MgxMo3S4 B.电池放电时,Mg2+向负极迁移 C.电池充电时,阳极反应为:xMg2++2xe-==xMg D.电池充电时,阴极发生还原反应生成Mo3S4
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在某密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) A.图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响 C.图Ⅱ研究的是t1时刻加入正催化剂对反应速率的影响 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
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图中的曲线是反应2A(g)+B(g) A.Q<0 B.平衡常数值:b点<d点 C.T1温度下若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法 D.c点v(正)<v(逆)
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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Q、Y在周期表中相对位置如下:
已知:Q元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,W、Y同主族,X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A.Q的最高价氧化物属于离子化合物 B.W和氢元素组成的化合物分子中只含有极性共价键 C.Q、X、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4 D.工业上可用电解熔融的X的氯化物方法来制备X单质
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某反应在不同条件下的能量变化示意图如下,有关该图的说法正确的是 A.该反应是吸热反应 B.虚线代表的是使用了催化剂的反应图像,且降低了反应的活化能 C.两种条件下反应的热效应相同,且实线代表的反应速率较快 D.该反应的ΔH= E5-E1 = E4-E2 =E3
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某原电池结构如图所示,下列有关该装置的说法正确的是[ A.将电能转换成化学能 B.碳棒上发生氧化反应 C.溶液中Cl-向铜棒一极移动 D.发生的总反应为:3Cu+2Fe3+==2Fe+3Cu2+
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