一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)

B．从开始到平衡B的转化率为60%

C．此反应的化学平衡常数表达式

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

已知：H2(g)＋Br2(l)==2HBr(g)  △H=-72kJ/mol，蒸发1 molBr2(l)变为1 molBr2(g)需吸收30 kJ能量。又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：

则表中a为

A．200       B．230       C．260       D．404

在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：N2M

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，保持恒温恒容，再充入N，N的转化率保持不变

D．t3时，其他条件不变，改变温度，平衡一定发生移动

为探究影响锌与稀硫酸反应速率[以v(H2)表示]的一些因素，其他条件一定，向反应体系中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入少量NaHCO3固体，v(H2)不变      

B．加入少量Na2SO4固体，v(H2)增大

C．加入少量NaHSO4固体，v(H2)增大      

D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)减小

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．向密闭容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，容器中N原子数为0.2NA

B．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，当转移电子数为0.2NA时，正极溶解Zn6.5g

C．电解102g熔融的Al2O3，能产生54g金属铝和33.6LO2，转移电子数为6NA

D．电解精炼铜当转移电子数为2NA时，阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为64g

下列排序不正确的是

A. 单质的熔点：钾＜铷＜铯

B. 离子半径：S2-＞Na+＞Mg2+

C. 热稳定性：HF＞H2O＞H2S

D. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，b与d同主族。下列叙述正确的是

A. a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1

B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. a与b形成的化合物中一定只有共价键，b与c形成的化合物中一定只有离子键

D. 原子半径大小顺序d＞c＞b＞a

下列各项表述正确的是

A．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g)  △H=-571.6kJ/mol

B．已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热△H为-57.3kJ/mol，则：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ==Na2SO4(aq)+2H2O(l)  △H=-57.3kJ/mol

C．电解稀硫酸可能发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

D．以石墨为电极电解MgCl2溶液的总离子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

下列叙述不正确的是

A．氯碱工业的阳极反应式：2Cl--2e-==Cl2↑

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-

C．碱性环境下氢氧燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-

D．酸性环境下氢氧燃料电池负极反应式：H2-2e-+2OH-==2H2O

下列叙述正确的是

A. 18OD-离子中，质子数、电子数、中子数之比为9∶10∶11

B. H2O和CCl4分子中所有原子均满足最外层8电子结构

C. 元素性质呈周期性变化的实质是元素化合价呈周期性变化

D. 115号元素位于周期表第六周期第ⅤA族