在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）H2 （g）+ I2 （g）达到平衡状态的标志是：（   ）

①I2的体积分数不再变化；

②生成1 mol H2同时消耗1 molI2；

③容器内压强不再变化；

④生成2 mol HI同时消耗1molH2；

⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均分子质量不再变化

A．①②③④⑤⑥    B．①②③⑤⑥    C．①②⑤⑥    D．①②

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（  ）

A. ③元素在地壳含量中最高

B. ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

C. ②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1︰1

D. ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

下列说法正确的是（     ）

A．组成上一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物互称为同系物

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．苯的邻位二元取代物只有一种说明苯环中不存在单双键交替

D．CH3-CH3 +Cl2→CH2ClCH2Cl的反应类型为加成反应

下列说法正确的是（   ）

A．只含离子键的化合物称为离子化合物

B．化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间

C．原子间通过极性键结合的物质，一定是共价化合物

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8%，则此混合物中含氧元素的质量分数为（ ）

A. 56.4%    B. 49.8%    C. 45.4%    D. 15.6%

用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA

B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA

C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA

D．常温常压下，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数等于0.1NA

将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（  ）

A．生成的乙酸乙酯中含有18O       

B．能生成乙酸乙酯的质量为88g 

C．生成乙酸乙酯的质量为90g       

D．反应后的混合物中有两种物质含18O

下列说法正确的是 （   ）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

下列属于吸热反应的是（    ）

①液态水汽化       

②将胆矾加热变为白色粉末    

③苛性钠溶于水

④氯酸钾分解制氧气  

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰   

⑥干冰升华

A．①④      B．②④     C．③⑤       D．④⑥

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（  ）

A．羟基的电子式：   

B．CH4 分子的球棍模型：

C．乙烯的最简式：CH2          

D．氟离子的结构示意图：