金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是（ ）

A. 和原子中均含有22个中子

B. 和在周期表中位置相同，都在第4纵行

C. 和的物理性质相同

D. 和为同一核素

现有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸、氧气反应的离子方程式为_____________________________________；

（2）第②步加H2O2的作用是（ 用离子方程式表示原因）__________________________；

（3）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，甲方案的缺陷是______________________________；

等量滤渣生成Al2（SO4）3·18H2O最多的是方案__________。

A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价，它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：

（1） 甲的化学式为________，丙的化学式为_________。

（2）写出甲和D反应的化学方程式_______________________。

（3）已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的离子方程式_______________。

（4）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有___________

A．稀硫酸        

B．盐酸           

C．硫氰化钾溶液       

D．高锰酸钾溶液

（5）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：

化合物甲的质量分数为______。

现利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

（1）装置B中发生反应的化学方程式是：_______________________

（2）装置D中碱石灰的作用是________________

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加人过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________________________。

（4）为利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①物质A可以是__________,作用是 ______________。

A．酸性高锰酸钾溶液     

B．盐酸       

C．硝酸        

D．双氧水      

E.氯气

② 中从FeCl3稀溶液到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤，该流程中需保持盐酸过量，主要原因是：（结合离子方程式简要说明）_______________________________________。

铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。

回答下列问题：

（1）反应①可以用于                    （说出一条）。

（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为         。

（3）反应④的离子反应的方程式为                                    。

（4） 用反应⑥制备Al（OH）3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加           。

（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是                  。

纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图

请回答以下问题：

（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。粗盐溶解之后，依次加入下列药品：

足量NaOH溶液、                   、                 除杂，然后过滤，向滤液中加入适量盐酸得到精制食盐水。

（2）向饱和食盐水中通氨气和二氧化碳反应的方程式为：                          。

（3）可以区别A固体和Na2CO3固体的方法有                 。

A．利用热稳定性不同,加热固体并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察是否有浑浊

B．将相同浓度的盐酸逐滴滴入相同浓度的上述固体的溶液中，观察气体产生的速率

C．向相同浓度的两种固体的溶液中滴入酚酞试液，观察溶液颜色的深浅

D．取两种固体配成的溶液，分别加入BaCl2溶液，观察是否有固体生成

E.取两种固体配成的溶液，分别加入Ba（OH）2溶液，观察是否有固体生成

F.取两种固体配成的溶液，分别测量溶液的pH值并比较大小

（4）检验滤液A中含有的阳离子的方法为______________________________。

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O） ，设计了如下流程   

下列说法不正确的是  （     ）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）

下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（    ）

A．生了锈的铁块放入稀H2 SO4中  

B．FeCl3、CuCl2的混合液中加入过量的铁粉

C．FeO放入稀HNO3中              

D．Fe放入HNO3溶液中

常温下，不溶于浓H2SO4，也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是 （    ）

A．铁          B．钠              C．镁              D．铜