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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多 C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料 D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物
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实验：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是（ ） A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧 C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化性 D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上
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取一小块钠，放在燃烧匙里加热,下列实验现象中，正确的描述（ ） ①钠先熔化 ②钠在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到浅黄色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后得到白色固体 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．①③④
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向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ） A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu
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下列说法不正确的是（ ） A．钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁 B．金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性 C．符号Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质 D．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点
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下列说法正确的是（ ） A．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法 B．铝能用于冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量 C．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①加熟石灰；②过滤；③加盐酸；④蒸发结晶；⑤ 在一定条件下脱水干燥。 D．在冶金工业上，Na、Mg、Al 、K、 Ca、Zn 均不能用常用化学还原剂制得
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题： （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序 ． （2）ZW2的电子式是 ． （3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是 （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 （5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br﹣的物质的量之比是 ．
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卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx，型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近．试回答下列问题： （1）写出ICl的电子式 ，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式 （2）卤素互化物BrCl能发生下列反应：KBr+BrCl=KCl+Br2，写出KI与IBr反应的化学方程式 （3）下图是部分卤素单质和xx，型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 ． （4）试推测ICl的沸点所处于的最小范围 ．
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A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物．根据以上事实回答： （1）A原子的结构示意图为 （2）C在周期表中的位置： （3）BD2含有的化学键类型为 （4）A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 ．
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（1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等． 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 ． A．将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞 D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D，E+B=2D，则写出E的电子式： （4）“神舟六号”载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质是由上表中 （填字母）元素组成的，写出该反应的化学方程式 ．
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