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同温、同压下,等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O14N2两种气体.关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是( )

A. 质子数相等,质量不等

B. 分子数和质量分别不相等

C. 分子数、质量分别相等

D. 原子数、中子数和质子数都分别相等

 

下列说法中,不正确的是(  )

A.双原子分子中的共价键,一定是非极性键

B.非极性键也可能存在于离子化合物中

C.分子间作用力,又叫范德华力,它比化学键要弱得多

D.共价化合物在液态时不能导电

 

下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是(  )

A.HCl易溶于水        B.液态的HCl不导电

C.HCl不易分解      D.HCl溶于水能电离,呈酸性

 

下列表示电子式的形成过程正确的是(  )

A.

B.

C.

D.

 

几种单核微粒具有相同的核电荷数,则( )

A. 一定是同位数    B. 一定是同种原子

C. 一定是同种元素    D. 一定质量数相等

 

下列说法正确的是(  )

A.K的原子结构示意图

B.CO2的结构式 O﹣C﹣O

C.C﹣12原子的表示方法:C612

D.NH4Cl的电子式:

 

对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.

(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,用离子方程式表示其原因      .为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的      (填字母序号).  

a.NH3      b.CO2      c.NaOH      d.HNO3

②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极的电极反应式为     

(2)利用图装置,可以模拟铁的电化学防护.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于      处.

若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为     

 

 

原子序数小于20的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素之一,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W形成的常见单质既能与强酸反应,又能与强碱反应.回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为      ,1mol Y2X4含有σ键的数目为     

(2)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是     

(3)化合物ZX3在水中的溶解度比化合物YX4大得多,其主要原因是     

(4)请写出W单质和强碱溶液反应的离子方程式      ,W单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.晶胞中铝原子的配位数为      ,若已知W的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,W的相对原子质量为M,该晶体的密度为     (用字母表示).

(5)立方ZnS晶胞结构如图丁所示:,立方体的顶点和面心位置为Zn2+,则Zn2+的配位数为      ,若其晶胞边长为a pm,a位置Zn2+与b位置S2﹣之间的距离为          pm(列式表示).

 

如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后,F极附近呈红色.

请回答:

(1)B极是电源的      ,一段时间后,甲中溶液颜色      ,丁中X极附近的颜色

逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明      ,在电场作用下向

Y极移动.

(2)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是      (填“镀层金属”或“镀件”),电镀液

      溶液.当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),甲中溶液的pH      (填“变大”、“变小”或“不变”),丙中镀件上析出银的质量为     

(3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为     

(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是                  

(5)用甲装置电解100毫升0.2molAgNO3、0.4molCu(NO32、0.6molKCl的混合液,若在一极析出19.2gCu,在另一极产生的气体在标况下的体积为      L.

 

XYZW是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

元素
 

相关信息
 

X
 

X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
 

Y
 

常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
 

Z
 

ZY同周期,Z的电负性大于Y
 

W
 

W的一种核素的质量数为63,中子数为34
 

 

 

1Y位于元素周期表第     周期第     族,YZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是     (写化学式).

2XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在     σ键.在H﹣YH﹣Z两种共价键中,键的极性较强的是     ,键长较长的是    

3W的基态原子价电子排布式是    

工业上以W2Y为原料制备W的化学方程式为 Cu2S+2O22Cu+2SO2,通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质,除去这些杂质常用的方法叫     ,请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称.

4W形成的氧化物W2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有     W原子.

 

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