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下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是

A.NaCl           B.H2O             C.KOH       D.CH3Cl

 

烟雾传感器中放射源是241Am。已知Am的原子序数为95。下列关于241Am的说法正确的是

A. 241Am的中子数与电子数之差为146

B. 241Am243Am的质子数相等

C. 241Am243Am是同素异形体

D. 241Am243Am的化学性质不同

 

下列化学用语正确的是

A. 葡萄糖的结构简式:C6H12O6                       

B. 中子数为8的碳原子:C

C. Na2O2的电子式:          

D.Cl离子的结构示意图:

 

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用

B.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源

C.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药

D.将废弃的植物油(即“地沟油”)蒸馏可以重新作为食用油

 

I25时,有一pH = 12NaOH溶液100 mL 欲使它的pH降为111如果加入蒸馏水就加入_______ mL

2如果加入pH = 10NaOH溶液应加入_______ mL

3如果加入0.008 mol/L HCl溶液应加入_______mL

II25时,有pHa的盐酸和pHbNaOH溶液等体积混合:

1)若a+b=14,则溶液呈       性;(2)若a+b=13,则溶液呈        性;

3)若a+b14,则溶液呈       性。

 

工业上金属的冶炼过程复杂。

1)炼铁涉及的2个热化学方程式:

则反应         

2)工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件,使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式               

3)将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板,这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后,锌将作为原电池的电极发生        反应。(氧化还原)

 

某盐R的化学工为XmYnZp(XYZ为三种不同离子),其组成元素均为短周期元素,取两份等质量等浓度R的水溶液各5 mL进行如下实验:

.取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应,反应过程中生成白色沉淀,沉淀量先增加后减少,最终剩余沉淀甲4.66g,且甲不溶于稀盐酸。

.取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热,生成具有刺激性气味的气体乙0.224L(标准状况),乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此回答:

1)写出R和甲的化学式:R            ;甲                   

2)另取500mL R的水溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。则:

R溶液的物质的量浓度为         

BC段表示的含义是                 

CD段表示的含义是                    

 

氮是地球上含量丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答:

1图是1molNO21molCO反应生成CO2NO过程中能量变化示意图,请写出NO2CO反应的热化学方程式                                

2在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:   N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H 0

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:

t/K

298

398

498

K/(mol·L1)

4.1×106

K1

K2

完成下列问题:

比较K1K2的大小:K1        K2(“=”“<”)

判断该反应达到化学平衡状态的依据是         (填序号)

A2v(H2)()=3v(NH3)()   

B2v(N2)()=v(H2)()

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。

写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                           

盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是           (填序号)

Ac(Cl)c(N2H62+)c(H+)c(OH)

Bc(Cl)c([N2H5·H2O]+) c(H+)c(OH)

C2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)

Dc(N2H62+) c(Cl)c(H+)c(OH)

 

1对于下列反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 如果2minSO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,如果开始时SO2浓度为4mol/L2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)0.5mol/(L·min),那么2minSO2的浓度为_________

2下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 H0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a~b过程中改变的条件可能是________b~c过程中改变的条件可能是_________ 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处。

3)以上反应达平衡后,若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡时,容器内温度将_______(容器不与外界进行热交换,升高降低);达新平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时________(增大减小相等)

 

2501.01×105 Pa时,该反应能自发进行:2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol,其自发进行的原因是

A.是吸热反应

B.是放热反应

C.是熵减少的反应

D.熵增大效应大于能量效应

 

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