下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是

A．NaCl           B．H2O             C．KOH       D．CH3Cl

烟雾传感器中放射源是241Am。已知Am的原子序数为95。下列关于241Am的说法正确的是

A. 241Am的中子数与电子数之差为146

B. 241Am与243Am的质子数相等

C. 241Am与243Am是同素异形体

D. 241Am与243Am的化学性质不同

下列化学用语正确的是

A. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6                       

B. 中子数为8的碳原子：C

C. Na2O2的电子式：          

D.Cl－离子的结构示意图：

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油

I、在25℃时，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11：（1）如果加入蒸馏水，就加入_______ mL ；

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_______ mL ；

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

II、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：

（1）若a+b=14，则溶液呈       性；（2）若a+b=13，则溶液呈        性；

（3）若a+b＞14，则溶液呈       性。

工业上金属的冶炼过程复杂。

（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

则反应的          。

（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式                。

（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的电极发生        反应。(填“氧化”或“还原”)

某盐R的化学工为XmYnZp(X、Y、Z为三种不同离子)，其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5 mL进行如下实验：

Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀盐酸。

Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.224L(标准状况)，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此回答：

（1）写出R和甲的化学式：R            ；甲                    。

（2）另取500mL R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。则：

①R溶液的物质的量浓度为          。

②BC段表示的含义是                  。

③CD段表示的含义是                     。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                 。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：   N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H ＜0，

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1        K2(填“＞”、“=”或“<”)。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是         (填序号)。

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)   

B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

（3）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                            。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是           (填序号)。

A．c(Cl－)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c([N2H5·H2O]+)＞ c(H+)＞c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)

D．c(N2H62+)＞ c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是________；b~c过程中改变的条件可能是_________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将_______(容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时________(填“增大”、“减小”或“相等”)。

250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应