综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH(g)。

①10min后达到平衡时CO的浓度为        ；

②10min内用H2表示的平均反应速率为        ；

③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有       （填一种合理的措施）

（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2  CH2＝CH2＋4H2O

①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2＝CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式      。

②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

下列有关说法不正确的是     （填序号）。

a.不同条件下反应，N点的速率最大

b.温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

c.相同条件下，乙烯的产量M点比N高

③若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为        。（保留两位有效数字）

（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为       。

有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

（1）写出D分子中官能团的名称：        ，C物质的结构简式：         。

（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有        ；

属于加成反应的有           。（用反应序号填写）

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是       。

（4）请写出下列转化的化学反应方程式：

① (C6H10O5)n →A：        ；      

②B+D→E :        ；

③乙烯生成聚乙烯：         。

A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是        。AFD的电子式为       。

（2） BD2的结构式为        ； BD2形成晶体的类型为        。

（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为     （用离子符号表示）。

（4）写出实验室制备单质F的离子方程式        。

（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式    。

（1）用正确的序号填空:  ①12C、13C、14C；  ②红磷和白磷;   ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3 ；  

互为同位素的是       ；       互为同素异形体的是     ；

互为同分异构体的是       ；   互为同系物的是       

（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中作正极的是_____ ___ (填“A”或“B”) 。

②装置乙溶液中Cu2＋向_____ __极移动(填“B”或“C”)。

③装置丙中金属A上电极反应属于___ ___(填“氧化反应”或“还原反应”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是____ ___。

用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是

A．1.5mol          B．1.8mol          C．3.3mol          D．3.6mol

在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)   △H＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1

B．v正(CO2)＝v逆(H2O)

C．容器内混合气体密度保持不变

D．3molH－H键断裂同时生成3molH－O键

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                           

A．1.5g甲基(－CH3)所含电子数目为NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键

C．常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NA

D．4.6 g Na与100 mL1. 0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA

下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是

A. 用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷

B. 用装置乙分离乙酸乙酯和水

C. 用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分

D. 用装置丁制取并收集乙酸乙酯