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下列物质间的反应中，属于加成反应的是( ) A．苯与Fe、Br2混合 B．氯乙烷和NaOH溶液共热 C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热 D．乙烯和溴水反应
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利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度； ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答： （1）如右图所示，仪器A的名称是_________ ______； （2）NaOH溶液稍过量的原因 ____________________________。 （3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。 A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入 （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ________ __________________。 （5）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________________
（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 （7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？_______ ____________________
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甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋ ③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋216 kJ·mol－1 （1）氢气的燃烧热为________________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________________。
（2）现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应。当x＝____________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。 A．E1＝36 kJ B．E2＝36 kJ C．E1－E2＝36 kJ D．E3－E1＝36 kJ （3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1(CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：
则ΔH1＝____________________。
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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。 试回答下列问题： （1）A元素的同位素有___________（写原子符号） （2）实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_________________________ （3）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是_________________（用离子符号表示） （4）用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱_____________________（举一例） （5）下列有关G的说法不正确的是_______ A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素 B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通过化合反应制取 D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应 （6）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式 _____________________ 。
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下列反应中，属于放热反应的是_____ ，属于吸热反应的是______ 。 ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐败
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H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既极性键含又含非极性键的是 ．
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已知硅在自然界中有3种同位素： A. 等于90% B. 大于90% C. 小于90% D. 无法判断
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香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法正确的是 （ ） A. 气态氢化物的沸点：W＜T＜R B. 离子半径：T-＞R2- C. 最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞ X D. XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同
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230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 ( ) A．Th 元素的质量数是232 B．230Th和232Th的化学性质相同 C．232Th 转换成233U是化学变化 D．Th 元素的相对原子质量是231
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述不正确的是 ( ) A. D元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族 B. 四种元素的原子半径：A<B< D < C C. B、D的氧化物均为酸性氧化物 D. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
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