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下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时 （ ） A．HCl 和NaOH B．Na2O 和Na2O2 C．CaCl2 和 Na2S D．CO2 和 CaO
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已知25℃、101kPa条件下 ( ) 4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834.9kJ·mol－1； 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119.1kJ·mol－1 由此得出的正确结论是 （ ） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
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2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
下列说法中不正确的是 （ ） A．过程F2(g)→2F(g)吸收能量 B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)的ΔH<0 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
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将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （ ） A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应中，热能转化为产物内部的能量 D．反应的热化学方程式：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O △H >0
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( ) A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1 B．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1，则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ/mol的热量 C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0 则石墨比金刚石稳定 D．己知C(s)+ O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H2，则△H1＞△H2
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已知下列反应的反应热 ( ) （1）CH3COOH(l)+2O2(g) （2）C(s)+O2(g) （3）H2(g)+1/2O2(g) 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) A．ΔH=+488.3 kJ·mol-1 B．ΔH=-244.15 kJ·mol-1 C．ΔH=-977.6 kJ·mol-1 D．ΔH=-488.3 kJ·mol-1
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下列关于能量转换的认识不正确的是 （ ） A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．绿色植物的光合作用时，将光能转变为化学能
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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
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已知：①H+(aq)＋OH-(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) A．ΔH1，ΔH2都不变 B．ΔH1，ΔH2都增大 C．ΔH1，ΔH2都减小 D．不能确定
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下列说法正确的是 ( ) A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 D．凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
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