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已知16S52Te位于同一主族,下列关系正确的是 ( )

A. 原子半径:TeClS    B. 热稳定性:H2TeH2SPH3

C. 还原性:Cl-S2-Te2-    D. 酸性:HClO4H2SO4H2TeO4

 

下列表示物质结构的化学用语或说法中,正确的是   (     )

A.中子数为8的氮原子:   

B.次氯酸的电子式: 

C.PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构

D.用电子式表示NaCl的形成过程

 

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确(   )

A. 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

 

紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是                   (     )

A. 109    B. 118    C. 136    D. 137

 

已知118号元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系不正确的是 ( )

A. 质子数:c<b    B. 氢化物的还原性:H2Y>HZ

C. 原子半径:X<W    D. 离子的氧化性:X+-< W3+

 

简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示, 其中表示质子或电子,表示中子,则有关①②③的叙述正确的是                               (  )

A. ①②③是化学性质不同的粒子    B. ①不是核素,②③才是核素

C. ①②③具有相同的质量数    D. ①②③互为同位素

 

元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

1)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是__________

2Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是________________

3Y Z 可形成YZ42-

①YZ42-的空间构型为________(用文字描述)

写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式:______________

4X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为________________

 

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:

(1)基态氮原子的价电子排布式是________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1038.7 kJ·mol-1

若该反应中有4 mol N—H键断裂则形成的π键有________mol

 

甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=-90.8 kJ·mol-1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2,CO 的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态A 时,容器的体积为20 L。

(1)该反应的化学平衡常数表达式为_________  。

(2)如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)= ___  L。

(3)关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是(填字母)。

A.CO的含量保持不变        B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

C.2V(CH3OH)=V(H2    D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),按照相同的物质的量 投料,测得CO在 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是       

A.温度:T1 < T2 <T3  

B.正反应速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)

C.平衡常数: K(a) = K(c) K(b) >K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)

(5)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时,观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

(a)当乙池中B极质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2的体积为____mL(标准状况),丙池中______(填“C”或“D”)极析出_____g铜。

(b)若丙池中电极不变,将其中溶液换成NaCl溶液,开关闭合一段时间后,甲池中溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);丙池中溶液的pH将________。

 

有四种短周期元素.它们的结构、性质等信息如下表所述:

请根据表中信息填写:

1A原子的核外电子排布式为________________

2B元素在周期表中的位置是____;离子半径:B_____A(大于小于”)

3C原子的电子排布图是________,其原子核外有________个未成对电子,能量最高的电子为________轨道上的电子,其轨道呈________形。

4D原子的外围电子排布式为____________D的结构示意图是____________

5B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________

 

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