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有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断。 ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C。 ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。 ③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。 ④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。 （1）A的名称是________；B位于周期表中第______周期，第________族；C的原子结构示意图是________。 （2）E单质的颜色是________。 （3）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________。 （4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。 （5）F的元素符号是________。 （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是______；气态氢化物最稳定的化学式是______。
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下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题： （1）元素b在元素周期表中的位置是________。 （2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。 （3）元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。 （4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。 （5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。 （6）元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。
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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示：
（1）请列举海水淡化的一种方法____________。 （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________。 （3）步骤Ⅰ中已经获得Br2，步骤Ⅱ中又将获得的Br2还原为Br－，其目的是____________。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为_____________________________________。由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是__________________________________________________________。
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依据事实写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为________________________________________。 （3）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。
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有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是 ( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO和Fe2O3
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将氢气通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是 ( ) A．有1.6gH2O生成 B．铜的质量有8.4gCu生成 C．有80%的CuO被还原 D．实验过程中所消耗的氢气为0.2g
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下列说法中不正确的是 ( ) A．金属的冶炼就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 C．金属由化合态变为游离态，都是被还原 D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱
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已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 ( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
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已知：Fe2O3(s)＋ C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol， 则2Fe(s)＋ A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/mol C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol
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在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 ( ) A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2 B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 C．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2 D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH2
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