已知在25°C、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放热48.40 kJ。表示上述反应的热化学方程式正确的是                                        (  )

A．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)   ΔH＝－5518 kJ/mol

B．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)  ΔH＝－5518 kJ/mol

C．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)   ΔH＝＋5518 kJ/mol

D．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)    ΔH＝－48.40 kJ/mol

下列有关能源与能量的说法正确的是                                      (  )

A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源

B．蒸汽属于一次能源

C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应

D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热

下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是                      (  )

A．铝片和稀盐酸反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是                              (  )

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

下列说法正确的是                                                      (  )

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

下列结论错误的是                                                       (  )

①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A. 只有①    B. ①③⑤    C. ②④⑤⑥⑦    D. ②④⑥

根据离子方程式 [ ]＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O判断，下列说法正确的是 ( )

A. X2的电子式为X⋮⋮X    B. X位于元素周期表中第ⅤA族

C. X元素原子的最外层有7个电子    D. X可能位于元素周期表中第二周期

在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是               (  )

A. 铂是非金属元素，在常温下呈固态

B. “78”是铂的原子序数

C. “195.1”是铂的质量数

D. 铂的名称为Pt

砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是(  )

A. 与H2化合能力：At2>I2

B. 砹在常温下为白色固体

C. 砹原子的最外电子层上有7个电子

D. 砹易溶于水，难溶于四氯化碳

下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是  (  )

①单质的氧化性增强    ②单质的颜色加深        ③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高      ⑤阴离子的还原性增强

A. ①②③    B. ②③④    C. ②④⑤    D. ④⑤