某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．AlCl3           B．Na2O          C．FeCl2           D．SiO2

下列各组反应属于铝热反应的是

A．Al2O3＋NaOH     B．Al＋Fe3O4      C．Al＋CuSO4     D．Al＋HCl

去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是

A．铜和稀硝酸反应                      B．汽车发动机中氮气和氧气发生反应 

C．二氧化氮气体溶于水                  D．氨的催化氧化

下列关于铝及其化合物的说法不正确的是

A．Al既可用于食品包装，也可用做建筑材料

B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料

C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]因为有强氧化性，所以既可用做净水剂，也可用作消毒剂

D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐

下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c．υ正（CO）=υ逆（H2）

d．c (CO) = c (H2)   e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1

（2） 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三组数据：

① 实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为                 mol/(l·min)，CO（g）的转化率为             。

② 实验2中H2O（g）的转化率为            ，该反应的逆反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应。

③ 若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系 是______________ (用含a、b的数学式表示)。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2 (g)+3H2 (g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)图（1）表示该反应进行过程中能量(单位为kJ・mol-1。)的变化。

① 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

a．升高温度

b．充入He (g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来

d．再充入l mol CO2和3 molH2

② 当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______ ；t1～t2改变的条件为               若t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2 ，则K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

乙烯与氧气或水蒸气反应均可用于制备合成气，其反应过程中的能量变化如下图所示：

（1）反应Ⅰ中若生成2molH2（g）时，消耗C2H4（g）的物质的量为                。

（2）反应Ⅱ的热化学方程式为                                                             

（3）1molC2H4（g）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（g），放出的热量为              。

（4）某工厂以乙烯、氧气和水蒸气为原料制备合成气，为使能量实现零排放和零补充，则进料气中的氧气与水蒸气的体积比为             

已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）C的离子结构示意图是                    。

（2）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物中存在的化学键类型      。

（3）D2E2分子的结构式为             ；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，其电子 式                 。

（4） BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体，写出该反应的方程式                                         ；

（5）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是          （选填字母序号）。

A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态

B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物

C．E与D形成的化合物中，D呈正价

D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物

（I有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人3mol·L—1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入3mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲池中总反应的离子方程式：                正极为：        （填“铝片”或“镁片”），该电池工作一段时间后，溶液的pH值         （填“变大”“变小”或“不变”）。

(2）写出乙池中总反应的离子方程式：                                      ；工作时氢氧根离子往  （填“正极”或“负极”）迁移。    

(3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出         活动性更强，而乙会判断出           活动性更强（填写元素符号）。

(4）通过上述实验分析，“直接利用金属活动性顺序判断原电池的正负极”这种做法可靠吗？          （填“是”或“否”）若填是，下问不用回答；若填否，请写出一种判断原电池正负极的可行的实验方法。        

(5）某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，则该电池的负极为       

正极离子反应式为：                                                        

（1）下列微粒:、、、、、、中有______种元素，有       种核素，其中__________________互为同位素。

（2）AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=____________________。

（3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是_________。

（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅣA族元素的最外层电子数______；

②第三周期元素的最高化合价______；