黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）除S外，上列元素的第一电离能从大到小依次为___________________________；

（2）生成物中，A 的电子式为____________；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型_____________；

（3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

（4）S的基态原子价层电子排布式为___________，S的一种化合物ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm3(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________pm。

工业上有一种利用天然气合成氨的工艺，流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是_____________________________；得到单质硫的化学方程式是________________________；

（2）为使K2CO3(aq)和CO2充分反应温度与压强应当如何控制，为什么？_________________；

（3）流程中有三处循环，分别是_________________；

（4）碳酸氢钾分解得到的CO2可用于_________________；

（5）一次转化后CO所占体积比是_________________；

（6）合成氨生产主要设备有_________________。

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）海带中富含碘，请简述检验碘的实验方案_____________________；

（2）已知反应2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量，则1molI2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ；

（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：______________；(不用求出结果)

②其他条件不变，向平衡后体系中再加入少量HI，则平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到平衡后x(HI)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_______(以K和K正表示)；若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1．

④由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为__________(填字母)。

工业上可以用汞阴极法电解NaCl溶液得到烧碱与氯气、氢气，装置见下图：

利用烧碱与氯气还可生产一种高效的多功能的水处理剂高铁酸钾。主要的生产流程如下：

（1）写出汞阴极法的阴极电极反应式_____________；解汞室内的反应化学方程式____________。

（2）反应原理如下：

反应①：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氧化过程化学方程式：______________________；

若加入过量NaClO，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式__________________；

转化过程：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，该过程在某低温下进行的，说明些温度下Ksp(K2FeO4)_____Ksp(Na2FeO4)(填“＞”、“＜”、“=”)。 

（3）实验室在过滤时用到的玻璃仪器有______________________；

（4）既能起到杀菌作用又能起到净水作用，原因是其在水溶液中易水解产生氧气，请写出其水解化学方程式_____________________；

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置主要部分见下图，相关物质的沸点见附表)。

附表相关物质的沸点(101kPa)

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，_________________。

步骤3：有机相用10%NaHCO3溶液洗涤，再加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤；

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置中可能的错误有______________，冷凝管进水口是______________；

（2）有同学建议将装置中温度计换成搅拌棒，那么温度计应移到什么地方使用______________；

（3）步骤2后续操作是_____________；

（4）步骤3中用10%NaHCO3溶液洗涤的具体操作是____________________，加入无水MgSO4固体的作用是______________。

（5）步骤4中采用蒸馏分离，请你预测蒸馏温度应先选择约_______℃，再选择约_______℃。

A．50    B．100    C．150    D．200    E．250      F．300

t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点

B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃

C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点

D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是(     )

A．H+透过质子交换膜由左向右移动

B．铜电极应与Y相连接

C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

短周期X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中位置如图所示。有关表述正确的是(     )

A. X、Y、W的最高价氧化物对应水化物均属强酸

B. Y的氢化物能与Y的最高价氧化物对应水化物反应

C. 原子半径从大到小依次为X＞Z＞Y＞W

D. Z的氢化物的沸点低于W的氢化物

化学是以实验为基础的科学，以下说法正确的是(      )

A．用硫酸酸化高锰酸钾溶液，能起到增强氧化性作用

B．向某溶液中加入稀NaOH溶液未能产生使湿润的红色石蕊试变蓝的气体，说明原溶液中不含NH4+

C．在坩埚中加热MgCl2·6H2O晶体可以得到无水MgCl2

D．向某溶液中加入稀盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，说明原溶液中一定含有SO32-

分子式为C8H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有(      )

A．4种      B．8种       C．11种          D．12种