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从 A 出发，发生图示中的系列反应，其中B分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1:2:2，F 的苯环上一氯代物只有一种，Z和 G均不能与金属钠反应，且互为同分异构体。
回答下列问题： （1）F的化学名称为__________。 （2）反应④的化学方程式为__________，在①-⑦的反应中，属于取代反应的有_____________。 （3）B 的结构简式为____________，其所含官能团名称为________________。 （4）E和F反应生成G的化学方程式为_____________________。 （5）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有对位两取代的化合物有__________种，写出可能的结构简式______________，________________，_______________，_________________。
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羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得。
下列有关说法正确的是( ) A．该反应是取代反应 B．苯酚和羟基扁桃酸遇上 FeCl3溶液都会显色 C．乙醛酸与 H2加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物 D．1 mol 羟基扁桃酸能与3mol NaOH 反应
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现有一套电化学装置，如下图所示，E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）S为________(填“正”或“负”)极。 （2）A极附近溶液的现象是______________， B 极附近发生的电极反应式为___________。 （3）滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。 （4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________________。
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设反应①Fe(s)+CO2(g) 测得在不同温度下， K1、K2值如下：
（1）在500℃时进行反应①，若CO2起始浓度为1mol·L -1，10分钟后达到平衡，则V(CO)为______。 （2）在 900℃时反应 CO2 (g)+H2(g) （3）700℃反应②达到平衡，其它条件不变时，使得该平衡向右移动，可以采取的措施有______(选填编号)。 A．缩小反应器体积 B．加入水蒸气 C．降低温度到500℃ D．加入Fe粉 （4）如果上述反应①在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是________(选填编号)。 A．v正(CO)= v 逆 (CO2) B．C(CO) = C(CO2) C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变 （5）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”) ①降低温度，CO2的平衡浓度______________； ②再通入CO2，CO2的转化率_________________。 （6）下列图像符合反应①的是__________(填序号)(图中 v 是速率、φ 为混合其中CO含量，T为温度)
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乙二酸(俗名草酸)广泛存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，但其钙盐难溶于水。其晶体(H2C2 O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）某实验小组同学想通过实验探究草酸晶体的分解产物，设计了右图的装置，其中装置B的主要作用是_____________________。通过观察装置C中的__________________________现象，可以确定草酸晶体分解的产物中有_________________________________。 （2）另一组同学认为草酸晶体分解的产物中不可能只有CO2，从氧化还原反应知识的原理推测可能含有 CO，为了进验证此猜想，该组同学选用了实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_______________。装置H反应管中盛有的物质是__________________。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________________。 （3）设计实验证明草酸的酸性比碳酸的强___________________________________。
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以乙烯为原料合成环状化合物 E(C4H4O4)的流程如下。
请回答下列问题： （1）E 的结构简式是_______________；C 中所含官能团的名称是____________。 （2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是__________，名称(系统命名)是______________。 （3）反应①〜⑤中，属于取代反应的是_______(填写编号)。 （4）写出反应②的化学方程式______________ 。 （5）F是E的同分异构体，且1 mol F与足量的 NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式______________ 。 （6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线： __________________________________________________________________________________。
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A、B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，B是构成物质种类最多的元素，B和A组成的化合物 B6 A 6 是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，C 是地壳中含量最高的非金属元素，D 在同周期元素中原子半径最大。 （1）A、B、D 的元素名称分别为___________、____________、___________ （2）C 在元素周期表中位置为___________________。 （3）A、C、D 能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为_______________(写电子式，下同)，既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为_________________。 （4）A 和 D 能组成一种化学活性很高的离子化合物 DA，DA 能和C的单质 C2反应生成一种强碱，请写出 DA 和 C2反应的化学方程式_________________________。
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科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，工作原理是将电极插入KOH溶液中，然后在两极分别添加甲醇和氧气，若a极上添加甲醇； b极：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－。 关于此燃料电池的下列说法中错误的是( ) A．a极为负极，b极为正极。 B．放电过程中，a、b电极上均发生氧化还原反应。 C．该电池工作时添加甲醇的一极，附近溶液的 pH 降低，反应的离子方程式为：CH3OH＋8OH－―6e－＝CO32－＋6H2O D．若用此电源电解饱和食盐水，每消耗0.1molO2则阴极理论上生成0.2molCl2。
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中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是( )
A．青蒿素分子式为 C15H22O5 B．青蒿素含有“—O—O—”键具有较强的氧化性 C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应 D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
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下列离子方程式的书写中正确的是( ) A．将少量碳酸钠溶液滴加到盐酸中 CO32- +2H + =H2O+CO2↑ B．向明矾中加入氢氧化钡使硫酸根完全沉淀 Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ C．苯酚钠中通入少量CO2 C6H5O - +CO2 +H2O→C6H5OH+HCO3 - D．向石灰乳中通入过量的SO2 OH - +SO2=HSO3-
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