下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；  CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1   H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2

③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1和Q2

④CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH1    CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH2

A．①②③      B．②④       C．②③④      D．①②④

某实验小组依据反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．调节pH可以改变反应的方向

B．pH=0.68时,反应处于平衡状态

C．pH=5时, 负极电极反应式为2I-－2e -= I2 

D．pH＞0.68时,氧化性I2＞AsO43-

原子序数为x的元素R。在周期表中位于A，B，C，D  4种元素的中间。A，B，C，D 4种元素的原子序数之和不可能为

A. 4x    B. 4x+10    C. 4x+5    D. 4x+14

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=2/3（△H1+△H2+3△H3）

D．△H4=2/3（△H1-△H2-3△H3）

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝1.0 mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．16      B．20      C．24      D．36

物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)，实验测得该反应的ΔH= +50.5kJ·mol-1，活化能Ea= 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是

恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡状态的是

①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2

②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③④          B．②④⑤          C．①③⑤      D．①②③④⑤

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g)  ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A．ΔH＞0，m+n＞x

B．ΔH＜0，m+n＞x

C．ΔH＞0，m+n＜x

D．ΔH＜0，m+n＜x

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)+3O2（g）=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3 kJ/mo](中和热)

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296kJ/mol(反应热)

D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热)

反应2A(g) 2B(g)+E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压          B．减压          C．减小E的浓度          D．降温