某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是

A．NH4＋、 Mg2＋     B．Mg2＋、Fe2＋       C．NH4＋、Fe2＋        D．Mg2＋、Al3＋ 

在能使紫色石蕊变红的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

A. Ag+、K+ 、Ba2+、I－                         B. AlO2－、S2—、PO43—、Na+

C. Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3—                      D. NH4+、  Fe3+、  Br—、 SO42—

下列离子方程式正确的是：

A．纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：2 Br2+2Fe2++2I-=4Br-+2Fe3++I2

D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正砷的是

A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA

B．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA

C．1 mol碳烯(∶CH2 )所含的电子数目为6NA

D．T℃时，1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6 NA

已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是

A．CO是还原剂                  B．Fe2O3被还原

C．氧化产物是CO2               D．属于置换反应

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

下列叙述正确的是（    ）

A．纯碱、烧碱均属碱

B．、SiO2、CO2均属酸性氧化物

C．凡能电离出H+的化合物均属酸

D．盐类物质一定含有金属离子

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减   小”或“不变”)。

（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母)

（4）在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。

Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ· mol-1

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-586.7 kJ· mol-1

（1）若用4.48 L CH4还原NO生成N2，则放出的热量为      kJ(保留两位小数)。(气体体积已折算为标准状况下)

（2）用电化学处理含NO3—的废水，电解的原理如图1所示，则电解时阴极的电极反应式为   ；

Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图2所示。

（3）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为      。

（4）下列说法不正确的是      (填字母)。

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd

Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH<0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。

（5）250～300 ℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是           。

Ⅰ.（1）研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护,其中Y为NaCl。为减缓铁的腐蚀:

①若X为碳棒,开关K应置于   (填字母,下同)处,②若X为锌,   开关K应置于  处。

（2）在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路,地上还铺有地铁、城铁的铁轨,当有电流泄漏入潮湿的土壤中,并与金属管道形成回路时,就会引起后者的腐蚀。为表示其原理,某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁,电解质均为NaCl溶液)。

你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是  ；图c中的总反应方程式是    ；

Ⅱ.1 L某溶液中含有的离子如下表:

用惰性电极电解该溶液,当电路中有5 mol e-通过时,溶液的c(H+)=   mol/L (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。