反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。 (1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_______。 (2)若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_______方向移动。(填“正反应”或”逆反应”) (3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为____态。(填“固态”或“液态”或“气态”)
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反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时,平衡体系中NO2的体积分数随压强如图所示。下列说法正确的是 A.由图可知B点时平衡常数与C点时相同 B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.A、C两点气体的平均相对分子质量:A<C D.保持容器体积不变,再充入N2O4气体,N2O4的转化率增大
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在气相条件下(T=500 K),有相同体积的甲、乙两容器,甲容器充人1 g SO2、l gO2,乙容器充人2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是 A.化学反应速率:乙>甲 B.平衡后SO2的浓度:乙<甲 C.SO2转化率:乙<甲 D.平衡后O2的体积分数:乙>甲
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某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持温度不变,以1:1:2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是 A.平衡不移动 B.平衡向逆反应方向移动 C.新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D.C的质量分数减小
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700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1): 下列说法正确的是 A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1 B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,到达平衡时n(CO2)=0.40mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H2O(g),△H增大 D.温度升高至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
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相同温度下,体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=一92kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
下列叙述错误的是 A.容器①、②中反应的平衡常数相等 B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/3 C.容器②中达平衡时放出的热量Q=46 kJ D.若容器①体积为2L,则平衡时放出的热量<46kJ
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一定条件下,将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中,反应达平衡后,测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如下图。改变温度和压强,生成物Z的百分含量见下表,则该反应的化学方程式可表示为 A.3X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH<0 B.X(g)+3Y(g)4Z(g) ΔH>0 C.3X(g)+Y(g)4Z(g) ΔH>0 D.X(g)+3Y(g)3Z(g) ΔH<0
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已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是 A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线 B.反应进行到20min末,CH3COCH3的>1 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=1
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现有下列两个图像: 下列反应中符合上述图像的是 A、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 B、2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 C、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 D、H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0
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下图表示反应 N2(g) + 3H2 (g)2NH3(g);△H=- a kJ/mol (a>0)在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线图,则氨的百分含量最高的一段时间是 A.t0—t1 B.t2—t3 C.t3—t4 D.t5—t6
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