下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 

B．H2+I22HI 平衡混合气因为体积缩小而颜色变深

C．在KMnO4溶液中加草酸，溶液颜色变浅

D．合成氨工业中采用反应温度达到500℃（高温），有利于氨的合成。

在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是

A、若正反应为吸热反应，则A为非气态

B、若正反应为放热反应，则A为气态

C、若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动

D、压强对该平衡的移动无影响

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A、该反应的焓变为正值

B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C、升高温度，逆反应速率减小

D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度    ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量    ④B物质的量浓度

A、①②④         B、②③            C、②③④         D、全部

某化学反应的△H=—122 kJ·mol-1，∆S=+231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 

A．在任何温度下都能自发进行    B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行

把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是

A．20mL 3mol/L的X溶液        B.20mL 2mol/L的X溶液

C．10ml 4mol/L的X溶液         D.10mL 2mol/L的X溶液

对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是

A、使用催化剂                      B、升高温度

C、增大体系压强                    D、加入一种反应物

为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

（1）碘在周期表中的位置为__________________；

（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①则该溶液中一定含有的离子是                 ；

②可能存在的阳离子有                    ；

③肯定不存在的阴离子是              。

（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。

①a的值为            ；

②当通入Cl2的体积为3.36 L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为                   ；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)＝           ，c(I-)＝          。