原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A. 元素的非金属性次序为c>b>a B. a和其他3种元素均能形成共价化合物 C. d和其他3种元素均能形成离子化合物 D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
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下列说法不正确的是 ( ) A.云、烟、雾等均能产生丁达尔现象 B.PM2.5分散在大气中一般构不成胶体 C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D.用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
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下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( ) ①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤
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对图中种化合物的结构或性质描述正确的是( ) A. 不是同分异构体 B. 分子中共平面的碳原子数相同 C. 均能与溴水反应 D. 可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分
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有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是( ) A.有机物A的分子式为C8H18 B.用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3-三甲基戊烷 C.有机物A的一氯代物只有4种 D.B的结构可能有3种,其中一种的名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数小于3NA B.0.1 mol Cl2完全溶于水,转移的电子数目为0.1NA C.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.25NA
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下列有关物质分类或归类正确的是( ) ①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 ⑤放热反应:盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧. A.①③④ B.②③④ C.③④ D.④⑤
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在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应aA(g)+bB(g)pC(g)△H=?。反应情况记录如下表: 请仔细分析,根据表中数据回答下列问题: (1)a= ____________,b= _______________, p=_____________。 (2)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)= _________ mol•L-1•min-1。 (3)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是: ①第2min:___________ ______或_____________; ②第6min ________________________; ③第8min _______________________ ; (4)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ,则该反应的△H=____________。
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在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表: (1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___________________。已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_________。 (3)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
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化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。 (1) 反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为 ; 已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1;H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K2 ,则K与K1、K2二者的关系为 。 (2)已知某温度下,反应2SO2+O22SO3,的平衡常数K=19 mol·L-1。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L-1,c(O2)=1 mol·L-1,当反应在该温度下SO2转化率为80%时,该反应是否达到化学平衡状态?计算过程和结论如下 : (3)若未达到,反应向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
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