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某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律。设计了如下系列实验。
（1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________________________。 （2）仪器A的名称为____________________， （3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4， (KMnO4 与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________ 溶液吸收尾气。 （4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液观察到C中溶液_____________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用__________溶液除去。
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元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 。 根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示） （2）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。
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意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
（1）下列有关O4的说法正确的是： A．O4分子内存在极性共价键 B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化 C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体 D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂 （2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中， （填序号）相当于氧分子被氧化； _______（填序号）相当于氧分子被还原。 （3）写出O22—的电子式： （4） O2+、O2－中的电子数分别为： ； __。
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下列反应： ①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。 （1）属于复分解反应的放热反应的是____________________________。(用序号填空) （2）属于吸热反应的是_____________________________________________。(用序号填空) （3）能设计成原电池的反应是_______________________________________。(用序号填空) （4）能设计成燃料电池的反应是_____________________________________。(用序号填空) （5） 写出③发生反应的化学方程式___________________________________。 写出④发生反应的离子方程式___________________________________。
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有下列四种微粒：① （1）按原子半径由大到小顺序排列的是_____________________(用序号填空) （2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________(用序号填空) （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________(用序号填空) （4）能形成X3Y2型化合物的是___________(用序号填空)； 写出形成X2Y2型化合物的电子式_________________。
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对于反应A2＋3B2===2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A．v(B2)＝0.8 mol/(L·s) B．v(A2)＝0.5 mol/(L·s) C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(B2)＝1.2 mol/(L·s)
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（ ） A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 B．加热 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
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下列说法正确的是（ ） A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强
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下是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是（ ）
A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡 B．电池工作时，溶液中SO42－向d极移动 C．c为负极，发生氧化反应 D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
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