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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+ B．C(H+)/C(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl— C．由水电离的C(H+)=10—14mol.L—1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—
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改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g) ①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是 A．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求 C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g) 求（1）A表示的反应的平均速率？ （2）2 s时物质B的浓度？ （3）2 s时物质A的转化率？
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（1）某烷烃0.1mol完全燃烧时生成4.48LCO2(标况下)，则其化学式是 。则该烷烃的结构简式是 （2）为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的物质)，请从(I中选出适当的检验试剂，从(II选出适当的除杂试剂，将所选的答案的序号填入相应的空格内。
(I)验的试剂：A. 无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 (II)试剂：a.硫酸 b．酸性高锰酸钾溶液 c．新制的生石灰 d．溴水
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按下列要求书写反应方程式，有要求的要注明反应类型。 1、乙烯与Br2的反应: 。反应类型： 。 2、乙烯制聚乙烯 : 3、苯与液溴的反应 : 。反应类型： 。 4、乙醇与金属钠的反应： 5、乙醇的催化氧化反应：
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某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。
（1）正极是 (填“铜极”或“铁极”)，现象是： ，电极反应是： ，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）电流从 经导线流到 (填“铜极”或“铁极”)。 （3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有 mol电子发生转移，溶解的铁质量为_____________g。
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下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 ① 金刚石与石墨； ② 氧气(O2)与臭氧(O3)； ③ 16O、17O和18O； ④ CH4和CH3CH2CH3； ⑤ 乙烯和乙烷； ⑥ （1）同位素 ，（2）同素异形体 ， （3）同系物 ，（4）同分异构体 。
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决定化学反应速率的主要因素是( ) A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度
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在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是( ) A．0.1mol/L的盐酸15mL B．0.2mol/L的盐酸12mL C．0.25mol/L的盐酸8mL D．1mol/L的盐酸15mL
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