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下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

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A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)   ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2。则ΔH1>ΔH2

C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

 

下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是

A.常温下,NH3·H2O溶液能使酚酞变红;

B.氨气极易溶于水

C.常温下,体积、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,与同浓度HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积:前者>后者;

D.常温下将pH=13的醋酸溶液稀释到1000倍测得pH>10

 

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol-1(中和热),原因可能是    

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A.实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

B.用浓硫酸代替了稀硫酸

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤,直接测定H2SO4溶液的温度

 

镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液,电池反应为: Cd +2NiO(OH)+2H2O 满分5 manfen5.com Cd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关镍镉电池的说法正确的是

A、充电过程是化学能转化为电能的过程

B、充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e== Cd + 2OH -

C、放电时电池内部OH - 向正极移动

D、充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

 

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

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1000K时,反应C(s)+2H2(g) 满分5 manfen5.comCH4(g)的 K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L-1、CH4 0.2 mol·L-1时,上述平衡                  

A.向正反应方向移动              B.向逆反应方向移动

C.达到平衡                      D.无法判断移动方向

 

在2A(g)+B(g)  3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是

A.vA=0.5mol·L-1·s-1                               B.vB=0.3 mol·L-1·s-1

C.vC=0.8 mol·L-1·s-1               D.vD=1.0 mol·L-1·s-1

 

如图装置中,有如下实验现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是

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A.生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性

B.雨水酸性较强,生铁片开始发生析氢腐蚀

C.导管内墨水液面回升时,正极反应式:O2+2H2O+4e=4OH

D.随着反应的进行,U型管中雨水的酸性逐渐减弱

 

下列有关说法正确的是

A.工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al

B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化

C.某反应的平衡常数K300>K350,则该反应 △H<0

D.合成氨生产中将NH3液化分离,目的是加快正反应速率,提高H2的转化率

 

下列有关说法正确的是

A.常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,溶液中c(H)/c(CH3COOH)增大

B.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>0

D.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH

 

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