下列比较错误的是( ) A.金属性:Na>Mg>Al B.非金属性:Cl>S>P>Si C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.酸性:HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4
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解草酯是一种除草安全剂,可以通过以下方法合成: (1)化合物D中的含氧官能团的名称为 和 。 (2)化合物B的结构简式为 ;由C→D的反应类型是 。 (3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。 Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.分子含有1个苯环,苯环上含有硝基 Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢 (4)已知: 请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X(结构简式见图)的合成路线流程(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:
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已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中Q原子外层电子数是内层电子数的两倍;化合物R2Z的晶体为离子晶体,Z原子核外的M层中有两对成对电子;X元素最外层电子数与最内层电子数相同;Y单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;W元素所在族有三列,只有两个未成对的电子。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,Q、R、X、Y、Z、W用所对应的元素符号表示) (1)W的外围电子(价电子)排布式是 。 (2)Q、R、X、Y的第一电离能由小到大的顺序为_ 。(用元素符号表示) (3)QZ2分子的空间构型为 形。 (4)R的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点_ _(填高或低),理由是_ _ 。 (5)据报道,只含Q、X、W三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构如图,试写出该晶体的化学式_ 。晶体中每个X原子周围距离最近的W原子有__ _个。
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人类对于晶体结构的持续探究揭开了晶体内部的奥秘,并合成了许许多多的新物质、新材料。回答下列问题: (1)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。 (2)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如上图,白球表示: 原子。 (3)NaCl、CO2、SiO2三种晶体熔点由低到高的顺序是 。 (4)第三周期八种元素按单质熔点由低到高的顺序排列如图所示,其中序号1和8分别代表的是 和 。 (5)已知:Cr3+可形成配位数为6的配合物。组成为CrCl3·6H2O的配合物有3种,分别呈紫色、蓝绿色、绿色,为确定这3种配合物的成键情况,分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液,分别向其中滴入过量的AgNO3溶液,均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为 (选填代号)。 A.[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O B.[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O C.[Cr(H2O)6]Cl3 D.[CrCl3(H2O)3]·3H2O (6)根据下表所示键能,写出金刚石(结构如上图)完全燃烧时的热化学方程式 。
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为比较温室效应气体对全球增温现象的影响,科学家以CO2为相对标准,引入了“温室效应指数”的概念(如下表)。 回答下列问题: (1)6种气体中,温室效应指数最大的物质属于 (选填“极性分子”或“非极性分子”)。 (2)1mol CO2中σ键的数目为 ,由第二周期原子构成与CO2互为等电子体的分子是 ,阴离子是 。(写一种) (3)水的沸点高于CO2的原因是 ,冰熔化时体积变小密度变大的原因是 。 (4)配合物Fe (CO)5结构式如图: 配合物中碳原子的轨道杂化类型是 ;1mol Fe (CO)5分子中含有σ键的数目为 ,将配位键的共价键上加上箭头。
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下表是元素周期表的一部分,所列的字母分别代表一种元素。 试回答下列问题:(填写时用对应元素符号或物质的化学式) (1)f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是 。 (2)原子Zn位于周期表中的 区,元素o在周期表中的位置是 ,元素o的二价阳离子的核外电子排布式是 。 (3)根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答 原子2对应周期表的元素是 ,原子1的第一电离能高于原子2的原因是 。 (4)周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (填水化物的化学式,下同),酸性最强的是 。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式 。
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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn; ③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题:(填写时用对应元素符号或物质的化学式) (1)五种元素原子中基态时未成对电子数最多的是 。 (2)基态原子Y的轨道表示式是: (3)基态原子Z 的电子排布式是 。向Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水时反应的离子方程式是 ,所得产物中含Z元素在内的离子的结构示意图是:(不考虑空间构型,如有配位键,请标出) (4)Q、R、X的电负性由小到大的顺序是 。 (5)Q、X和Y的氢化物稳定性由小到大的顺序为 。 (6)在一定条件下,原子的核外电子从激发态跃迁到基态产生的光谱属于 光谱(填“吸收”或“发射”),该光谱可用于 。
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图示为一种天然产物,具有一定的除草功效,下列有关该化合物的说法错误的是 ( ) A.分子中含有三种含氧官能团 B.1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH反应 C.既可以发生取代反应,又能够发生加成反应 D.既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( ) A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D.原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX
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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是( ) A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 mol KClO3参加反应,有2 mol电子转移
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