下列化学用语正确的是( ) A.氯化氢的电子式H+— B.镁的原子结构示意图 C.乙酸的结构简式C2H4O2 D.HClO的结构式H-Cl-O
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2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。235 92U是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数
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CO2是一种主要的温室气体,研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 (1)金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示。 在通常状况下,金刚石和石墨中, (填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热△H= kJ·mol-1。 (2)采用电化学法可将甲烷转化为二氧化碳,试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时,该电池正极反应方程式 。 (3)CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。①2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) 该反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应的△H= (填“>0”、“<0”、“=0”或“不能确定”) ②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。 对上述流程的分析,下列说法正确的是 。 A.该流程至少包含4种形式的能量转化 B.流程设计体现了绿色化学思想 C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应 ③图b所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为 。
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锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料涉及的主要反应有: 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=-930 kJ·mol-1 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=-221 kJ·mol-1 ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3= +198 kJ·mol-1 (1)反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJ·mol-1。 反应中生成的CO2与NH3混合,在一定条件下反应合成尿素: 若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是 。 a.CO2与H2O(g)浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变 c.2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d.容器中混合气体的密度不再改变 (2)硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。 ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。 ①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式: ,物质B的化学式是 。 ②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式: ;循环II中电解过程阳极反应式是 。
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某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下,回答下列问题: (1)用分析天平准确称取该样品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 (填一仪器名称)量取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。 (2)用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、 、正式装液,排除气泡并调节液面。 (3)滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下 下表是几种酸碱指示剂的变色范围,根据以上信息分析,上述中和滴定中可选用的指示剂是 ,滴定终点的现象是 。(如有几种,可任填一种) (4)样品中,NaOH的质量百分含量为 。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终了没有气泡,则会造成计算值 (填“偏大”、“偏小”或“无法确定”)。
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25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示: 请回答下列问题: (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。 (2)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_______________________________________________________________。 (3)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号,下同)。 A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+) E. 若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是___________。 (4)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL,稀释过程pH变化如图:则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 (5)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是__________ (填写序号)。 ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤A中有锌剩余 ⑥B中有锌剩余
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将2molSO2和1molO2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H﹤0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题: (1)写出该反应的平衡常数表达式:K = (2)反应进行到t1时,SO2的体积分数为 ; (3)若在t1时充入一定量的氩气(Ar),SO2的物质的量将 (填“增大”、“减小”或“不变”); (4)若在t1时升温,重新达到平衡状态,新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol(填“<”、“>”或“=”),简单说明原因 ; (5)若其它条件不变,在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3,在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。
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化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。 (1)机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。 ①气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H >0。汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,请分析两点原因 、 。 ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO,若设想按下列反应除去CO: 2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0,该设想能否实现? (选填“能”或“不能”),依据是 。 (2)氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为 ,在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,溶液中Cl—浓度 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)一定条件下,Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+,当反应达到平衡后,加入CCl4充分振荡,且温度不变,上述平衡向 (选填“正反应”或“逆反应”)方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。 (4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。 反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O 已知:ⅰ.此条件下反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。 ⅱ. ①写出此条件下,反应A的热化学方程式 。 ②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。
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相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应: 2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=-Q kJ/mol,起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表,下列说法正确的是 A.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大 B.c+d>Q C.平衡时,甲容器中的反应速率比丁容器中的慢 D.X的转化率为:甲<乙<丙
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下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达 均正确的是 A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,则正反应ΔH>0 B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后,化学反应速率随时间变化的图像 C.③是在有无催化剂存在条件下,建立平衡过程的图像,a是使用催化剂时的曲线 D.④是一定条件下,向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B,达平衡时A的转化率的图像
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