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下列叙述不正确的是(     

A淀粉、油脂、蛋白质都能水解,且水解产物各不相同

B从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料

C石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量

D核酸是一类含磷的生物高分子化合物

 

某芳香烃A是有机合成中重要的原料,通过质谱法测得其相对分子质量为118,其核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为1:2:2:2:3,其苯环上只有一个取代基。以下是以A为原料合成高聚物F和高聚物I的路线图。试回答下列问题:

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(1)D所含官能团名称:                   ;反应②的反应类型:                

(2)A的结构简式为:                   ;E在一定满分5 manfen5.com条件下能形成3个六元环的物质,该物质的结构简式为:                     

(3)G分子中最多有                  个原子共平面。

(4)I的结构简式为:                     

(5)写出反应⑤的化学方程式:                                           满分5 manfen5.com 

(6)J是E的同分异构体,同时具有以下特征的J的结构有             种。

①能发生银镜反满分5 manfen5.com应和水解反应;②遇氯化铁溶液发生显色反应;③含氧官能团处于苯环对位。其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构简式为(写一种即可)                  

 

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为______,该能层具有的原子轨道数为_______。

②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的立体结构是_________,B原子的杂化轨道类型是________。

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中,离子半径Li+_______H-(填“>”、“=”或“<”).

②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示:

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M是________ (填元素符号)。

(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H-的半径为________,NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)

 

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:

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(1)ClO2中所有原子       (填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用      

A.饱和食盐水    B.碱石灰    C.浓硫酸    D.四氯化碳

(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是     

A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置

(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为             

缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。

(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是         ,此法相比欧洲方法的优点是               

(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学反应方程式为                          。此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是           

 

研究CO、CO2的应用具有重要的意义。 

(1)CO可用于炼铁,已知:

Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g)   ΔH 1=+489.0 kJ·mol1

C(s) +CO2(g)=2CO(g)    ΔH 2 =+172.5 kJ·mol1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                  

(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:

CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g)

测得CH3OH的物质的量随时间的变化图:  

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图判断该反应ΔH         0,曲线I、II对应的平衡常数KI         KII(填“>”或“=”或“<”)。

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

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若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为             

③一定温度下,此反应在恒容密闭容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是          

a.容器中压强不变                b.H2的体积分数不变 

c.c(H2)=3c(CH3OH)         d.容器中密度不变   

e.2个C=O断裂的同时有3个C-H形成

3)将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为:

2CO(g) + 4H2(g)满分5 manfen5.com CH3OCH3(g) + H2O(g)。二甲醚与空气可设计成燃料电池,若电解质为碱性。写出该燃料电池的负极反应式                           。根据化学反应原理,分析增加压强对制备二甲醚反应的影响                       

 

某课外活动小组模拟工业制备纯碱,方案如下:

(一)实验原理:向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳,析出溶解度较小的碳酸氢钠。(1)写出相关离子方程式                               

(二)实验装置:所需实验药品和装置如下图所示:

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(三)实验步骤:

(2)组装好装置,然后应该进行的操作是    

(3)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水,并将其浸入冰水中;D中加入足量氢氧化钠固体,E中加入足量浓氨水;B中加入足量碳酸钙粉末,A中满分5 manfen5.com加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。仪器A的名称是   ,选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是            

(4)先打开    (填K1或K2),将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶。大约20分钟左右时,观察到饱和食盐水上方有     现象时,再打开    (填K1或K2),将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶,大约5分钟即有浑浊出现,约15分钟出现大量白色固体。

(四)纯碱制备:

(5)上述实验结束后,欲得到纯碱,将固体过滤、洗涤后,还需进行的操作是     (不加任何其它试剂,装置任选),反应的化学方程式为         ;若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸,再通过足量的过氧化钠,过氧化钠增重0.28g,则制得的纯碱质量为   g。

 

2015年8月12日,天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等,氰化钠毒性很强,遇满分5 manfen5.com水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度,因此相当容易挥发进入空气,这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题

(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式                                 

(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后,会释放出氨气同满分5 manfen5.com时析出白色晶体碳酸氢钠,使得氰化钠的毒性大大降低,写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式满分5 manfen5.com                                   

(3)氰化钠遇到亚硝满分5 manfen5.com酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸,写出化学反应方程式                                           

(4)爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72-处理,满分5 manfen5.com拟定下列流程进行废水处理,

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上述处理废水流程中主要使用的方法是   

A.混凝法 B.中和法    C.沉淀法  D.氧化还原法

步骤②反应无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________;

步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为 ___________

④处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于Fe[FexCr(2-x)]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是   

A.x=0.5,a=6    B.x=0.5,a=10        C.x=1.5,a=6       D.x=1.5,a=10

 

下列各示意图与对应的表述不正确的是

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A.图①可表示一定条件下,锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图

B.图②中满分5 manfen5.com曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图 

C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,分别加足量镁粉,产生H2的物质的量变化 

D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用升高温度的方法

 

用4种溶液进行实验,表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

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农艺师对盆栽施用S-诱抗素剂(分子结构如下图),可以使鲜花按时盛开。下列说法不正确的是

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A.S-诱抗素的分子式为C15 H20 O4

B.S-诱抗素既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应

C.1 mol S-诱抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液发生反应

D.S-诱抗素既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

 

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