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下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛 B．酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程 C．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤 D．常温下，准确称取14.8g Ca(OH)2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。 （1）F原子基态的外围核外电子排布式为______________________________； （2）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为_______________； （3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_______________； （4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________；
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物。 ①下列说法正确的是__________________； A．N2O为直线型分子 ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H20)5]S04，该配合物中心离子的配体为_____________，其中提供空轨道的是__________________(填微粒符号)。
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氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NH4NO3、NF3等。 （1）已知：N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1 （2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应： MgO+H2O
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是________________； （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-(2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3)．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体． ①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_______g。 ②写出加入甲醇后反应的离子方程式________________； （4）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 ①写出该反应的离子方程式________________； ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为________________；
（5）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。写出a电极的电极反应式__________________。
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化合物H是合成治疗高血压药物奈必洛尔的重要中间体，其部分合成路线图如下(Ph代表苯基)：
（1）化合物C的含氧官能团名称为________、________。 （2）B→C的反应类型是________。 （3）写出A→B的化学反应方程式________。 （4）C→D的转化中，反应物G的分子式为C6H10O3，生成物除D外还有Ph3P＝O，则G的结构简式为_________ （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式________。 Ⅰ．分子中含有一个酯基和一个手性碳原子，有4种化学环境不同的氢； Ⅱ．不能发生银镜反应； Ⅲ．能发生水解反应，且其中一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。 （6）已知： ① ② 化合物 H2C===CH2
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有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂，一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：
请回答下列问题： （1）“焙烧1”的目的是___________________________。 （2）写出甲醇(HCOOH)与PdO反应的化学方程式______________________。 （3）在“调pH为8-9”是为了除去铁元素，写出除铁的离子方程式为______________________。 （4）加入浓盐酸酸洗的目的是___________________。 （5）写出证明“焙烧2”中固体已分解完全的实验操作___________________。
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T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)
A．前10min内反应的平均速率为v(Z)=0.150 mol•L-1•min-1 B．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，平衡后气体Y的物质的量保持不变 C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molX气体和0.60moY气体，到达平衡时X转化率大于上述条件X转化率 D．温度为T2℃时(T1＞T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
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在常温下，下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是 A．向0.1mol/LNH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO5的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH) D．等体积等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合： 2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
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由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是 A．向溶液中加入酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性 B．向该混盐中加入稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体 C．该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊 D．用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+
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化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得
下列说法正确的是 A．每个A分子中含有1个手性碳原子 B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基 C．B、C各1mol分别和氢气反应，最多消耗氢气均为4molH2 D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应等
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下列图示与对应说法正确的是
A．图甲表明利用NaNO3和KCl可能制取KNO3和NaCl B．图乙表明反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)焓变大于零 C．图丙表示用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L硫酸时混合溶液pH变化情况 D．图丁表示一定温度下反应N2(g)+3H2(g)
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