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1锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力,是传统锂电池容量的10 倍,其工作原理示意图如图所示.

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放电时,b 电极为电源的___________极,电极的反应为___________,充电时,a电极应与外接电源___________极相连接

2 ①25℃时,将a mol/L NaCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合,反应后测得溶液 pH=7

(a) HCN 的电离常数Ka (用含a的代数式表示)___________

(b)下列关于该溶液的说法正确的是___________

A此溶液有C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CN-)

B此溶液有C(Na+)=C(HCN)+C(CN-)

C.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

②25℃时,H2SO3满分5 manfen5.comHSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol•L-1 ,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=___________mol•L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量I2,则溶液中满分5 manfen5.com ___________(增大减小不变)

3)汽车尾气中CONO2在一定条件下可发生反应:4CO(g)+2NO2(g)满分5 manfen5.com4CO2(g)+N2(g)△H=-1200KJ/mol,一定温度下,向容积固定为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO NO2NO2 的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

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①010min内该反应的平均速率v(CO)=___________,从 11 min 起其他条件不变,压缩容器的容积变为 1L,则2 n NO 的变化曲线可能为图中的___________(填字母)

恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)

A.容器内混合气体颜色不再变化

B.容器内的压强保持不变

C2v(NO2)=v(N2)

D.容器内混合气体密度保持不变

 

硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂.工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅工艺流程如下:

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已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5

②PbCl2(s)+2C1-(aq)满分5 manfen5.comPbCl42-(aq)△H0

③Fe3+Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.97

(I )流程中加入盐酸可以控制溶液的pH1.9,主要目的是___________,反应过程中可观察到淡黄色沉淀,则步骤1对应的主要反应的离子方程式为___________

(II) 步骤2所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是___________(请用平衡移动原理解释)

(III )上述流程中可循环利用的物质有___________

(IV)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+Pb(OH)+Pb(OH)2Pb(OH)3-Pb(OH)42-各形态的铅浓度分数α与溶液pH 变化的关系如图所示:

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探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH≥13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为___________

除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:

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新型试剂处理后的水中Pb2+浓度转化率为___________

.若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为:2DH(s)+Pb2+满分5 manfen5.comD2Pb(s)+2H+,则脱铅时最合适的pH约为___________

A4            B6            C 10              D 12

 

氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料,工业上制备原理如下Al2O3+N2+3C满分5 manfen5.com2AlN+3CO,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________AlN产品中常含有碳等不与NaOH溶液反应的杂质。为了分析某A1N样品中A1N的含量。某实验小组设计了如下三种实验方案:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1有人想用下列AB两个装置中的一种(在通风橱内进行)。只需进行简单而又必要的数据测定用差量法就可测定样品中A1N的质量分数,较合理的装置是:___________(填代号)

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【方案2】取一定量(m1)的样品,用以下装置测定样品中A1N的纯度(夹持装置己略去)

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1)上图C装置中球形干燥管的作用是___________

2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性:再加入实验药品,接下来关闭K1打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体打开K1通入氮气一段时间。

请回答:I、需测定___________(ABC)装置反应前后的质量变化。、通入氮气的目的是____________

【方案3按以下步骤测定样品中A1N的含量:

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1)步骤生成沉淀的离子方程式为___________

2)步骤的操作是___________A1N的纯度是___________(m1m2m3表示)

 

已知700℃时,H2(g)+CO2(g)满分5 manfen5.comH2O(g)+CO(g)该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2CO2,起始浓度如下表所示.其中甲经2min达平衡时,v(H2O)0.025mol/(L•min),下列判断不正确的是(  )

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A.平衡时,乙中CO2的转化率大于50%

B.当反应平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2

C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为满分5 manfen5.com,则正反应为吸热反应

D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H20.20 mol/L CO2,到达平衡时c (CO)原容器达平衡时c (CO)不同

 

在不同温度下,水溶液中c(H+)c(OH-)关系如图所示.下列说法不正确的是(  )

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A.图中五点Kw间的关系:BCA=D=E

BE 点对应的水溶液中,可能有NH 4+Ba 2+Cl-I-大量同时存在

C.若0.1 mol/L NaHA 溶液水溶液中c(H+)c(OH-)关系如图D 点所示,则溶液中有:c(HA-)c(OH-)c(A2- )c(H2A)

D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当c(H+)c(OH-)关系如图A 点所示,则溶液中反应:2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

 

某有机物的结构简式为满分5 manfen5.com,关于它的说法正确的是(  )

A.该物质属于芳香烃

B.该物质易溶于水

C1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

D.该物质能发生的反应类型有加成、水解、消去、氧化

 

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A. 1mol铁与1molCl2充分反应转移电子数为3NA

B.常温常压下2gD216O中含中子数、质子数、电子数均不相等

C. 14g分子式为CnH2n(n2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n

D.在含A13+总数为NAAlC13溶液中Cl-总数为3NA

 

如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系,有关说法不正确的是(  )

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A.原子半径:RWZYX

B.五种原子的核外最外层电子数总和为23

CXY可形成既含离子键又含共价键的化合物

DXYW可能形成水溶液呈碱性的化合物

 

下列实验操作、现象与所得结论一致的是(  )

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列叙述正确的是(  )

A.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去

B辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料

CSiCl4在战争中常用作烟雾弹,是因为它水解时生成白色烟雾

D雾霾天气温室效应光化学烟雾的形成都与氮氧化物无关

 

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