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标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是
A．A～B段和C～D段发生的反应相同 B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- C．V=134.4 L，n=3mol D．D点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)
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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是
A．X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素 B．元素的最高化合价：W>Z>Y C．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X D．一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质
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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)＋NO2(g)
A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
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2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：
下列说法不正确的是 A．青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物 B．青蒿素难溶于水，而易溶于有机溶剂 C．反应②为取代反应，有H2O生成 D．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
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下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是 A．NH4Fe(SO4)2的溶液中： H+、Mg2+、Br-、NO3- B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、I- C．浓度为3％的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42- D．c(S2-)=0.1mo1·L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-
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民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是 A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素 C．使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶 D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴阳离子的个数比为1：2
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2015年10月5日，我国女药学家屠哟哟发现青蒿素(分子式为C15H22O5)治疗疟疾。而荣获2015年诺贝尔生理学医学奖。青蒿素的一种化学合成路线部分工艺流程(→……→表示省略了许多步骤)如下：
（1）1mol青蒿素完全燃烧消耗O2的物质的量为___________。 （2） A中含氧官能团的名称___________，该物质核磁共振氢谱中一共有___________个吸收峰，C→D的反应类型___________，B→C实际上是分两步反应进行的，先进行加成反应，再进行___________反应。 （3）写出丙酮 （4）任写一种同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体的结构简式___________； ①能与FeC13溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③lmol该物质与足量NaOH反应消耗4mo1NaOH ④该物质核磁共振氢谱中有6组吸收峰.且峰面积之比为1:1:2:2:4:12
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碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述___________； （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________； （3）C2H2 分子中，共价键的类型有___________，C 原子的杂化轨道类型是___________，写出两个与C2H2 具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式___________； ( 4 )CO 能与金属Fe、Ni 分别形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5 中Fe 元素的原子核外电子排布为______，Ni(CO)4 是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4 是___________晶体。 （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C 原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C 原子． ②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C 原子在同一平面。
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氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu 和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：
回答下列问题： （1）步骤①中真正的氧化剂是___________，溶解温度应控制在60-70 度，原因是___________； （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式是___________； （3）步骤⑧是分离滤液和洗涤液操作，实验室里混有杂质NaCl 的(NH4)2SO4 固体提纯的方法是___________； （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是___________； （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有___________(填字母)． A、离心机B、分馏塔C、框式压滤机D、反应釜 （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L 的K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7 溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为___________。
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