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用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3,已知:H满分5 manfen5.comCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是

A.该反应中氮元素被氧化        

B.该反应中H2O2作还原剂

C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023

D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液

 

某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后,所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置,两装置分别增重9 g和17.6 g;同温同压下,M蒸汽的密度是H2的37倍,则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目(不考虑立体异构

A.8          B.6         C.4           D.2

 

中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识,古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是

A.《本草纲目》中记载“(火药乃焰消(KNO3、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”,这是利用了“KNO3的氧化性”

B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”,这是描写“碘的升华”

C《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3和朴消(Na2SO4的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是利用了“焰色反应”。

D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2OH2CO3

 

海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库,世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

从海水中可以提取食盐。

.从海水中提取镁。已知MgOMgCl2的熔点分别为2800℃604℃,从海水中提

取镁,最合理的方法是     

A.海水满分5 manfen5.comMgOH2满分5 manfen5.comMg

B.海水满分5 manfen5.comMgCl2溶液→MgCl2熔融满分5 manfen5.comMg

C.海满分5 manfen5.com满分5 manfen5.comMgOH2满分5 manfen5.comMgO满分5 manfen5.com Mg

D.海水满分5 manfen5.comMgOH2满分5 manfen5.comMgCl2溶液→MgCl2熔融满分5 manfen5.comMg

.从海水中提溴。其工业方法有:空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法、溶

剂萃取法等。

1空气吹出纯碱吸收法。将氯气通入富含溴离子的海水中,再用空气将溴吹出,

用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质.该方法涉及的反应有:

                               (写出离子方程式

②3Br2+3CO32﹣═BrO3+5Br+3C满分5 manfen5.comO2

③BrO3+5Br+6H+═3Br2+3H2O

2空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1,只是将溴吹出后是用SO2来吸收的,

然后再用氯气氧化即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学满分5 manfen5.com方程式:                             

 

某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。

1实验一:探究温度和浓度对反应速率的影响

方案:在酸性溶液中,碘酸钾( KIO3和亚硫酸钠可发生反应生成碘2IO3+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O,生成的碘可用淀粉溶液检验,根据出现蓝色所需的   时间来衡量该反应的速率。

实验

序号

0.01mol/L KIO3酸性溶液

(含淀粉的体积/mL

0.01mol/L Na2SO3

液的体积/mL

水的体

/mL

实验温

/℃

出现蓝色

的时间/s

5

5

V1

0

 

5

5

40

25

 

5

V2

35

25

 

 

V1=      mLV2=      mL

2实验二:探究KIFeCl3混合时生成KClI2FeCl2的反应存在一定的限度。

实验步骤:

.向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加560.1mol/L FeCl3溶液,充分反应后,将所得溶液分成甲、乙、丙三等份;

.向甲中滴加CCl4,充分振荡;

.向乙中滴加试剂X

写出KIFeCl3反应的离子方程式:                               

步骤中,试剂X     

步骤中的实验现象说明KIFeCl3混合时生成KCII2FeCl2的反应存在一定的限度,该实验现象是:

                                            

                                                

 

依据氧化还原反应:Zn2FeCl3===ZnCl22FeCl2设计的原电池如图所示:

满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

1电极X满分5 manfen5.com材料是          ,电解质溶液Y             

2Pt电极为电池的________极,发生的电极 反应为_________ X电极上发生的电极反应为________

3该装置中电子从         (填物质极流出,盐桥中         (填阴、阳离子向右边烧杯中溶液运动。

 

锌锰干电池放电时总反应方程式为:Zns+2MnO2+2NH4+满分5 manfen5.comZn2++Mn2O3s+2NH3↑+H2O, 此电池放电时正极碳棒上发生反应的物质是

A.Zn         B.          C.MnO2NH4+          D.Zn2+NH3

 

在恒容密闭容器满分5 manfen5.com中进行反应:X2g3Y2g 满分5 manfen5.com2Z2g,若X2Y2Z2的初始浓度分别为0.1 mol·L10.3 mol·L10.2 mol·L1,当反应达到平衡后,各满分5 manfen5.com物质的浓度有可能是

AX20.2 mol·L1              BY20.1 mol·L1   

CZ20.4mol·L1               DY20.6 mol·L1

 

可逆反应2NO2 2NO + O2在恒容密闭容器中进行,可以作为达到平衡状态的标志是

ANO2的反应速率与NO的反应速率相等

B.混合气体的颜色不再改变

C.混合气体的密度不再改变的状态 

D.单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO

 

在一定条件下使NOO2在一密闭容器中进行可逆反应下列说法中不正确的是

A. 反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零

B. 随着反应进行,正反应速率逐渐减小,最后为零

C. 随着反应进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变

D. 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变

 

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