在一定条件下，反应N2+3H22NH3 在2 L密闭容器中进行，10 min时NH3的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为

A．υ（H2）=0.02 mol / （L·min）        

B．υ（N2）=0.02 mol / （L·min）

C．υ（NH3）=0.01 mol / （L·min）     

D．υ（N2）=0.01 mol / （L·min）

其他条件不变，增大反应物浓度化学反应速率加快的原因是

A．反应物分子总数增加了          

B．活化分子总数增加了

C．活化分子数百分数增加了        

D．单位体积内活化分子数增加了

中和热测定的实验中不需使用的仪器有

①大、小烧杯；   ②容量瓶；   ③量筒；    ④环形玻璃搅拌棒；

⑤试管；         ⑥温度计；   ⑦蒸发皿；  ⑧托盘天平

A.①②⑥⑦       B.②⑤⑦⑧  C.②③⑦⑧  D.③④⑤⑦

沼气是一种能源，它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出

445 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是                    

A.1/2CH4（g）＋O2（g）＝ 1/2CO2（g）＋H2O （l）   ΔH =－445 kJ/mol

B.CH4＋2O2＝CO2＋H2O      ΔH=－890 kJ/mol

C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O （l）   ΔH =－890 kJ/mol

D.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O （l）     ΔH = +890 kJ/mol

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s），  ΔH=-348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s），  ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于

A. -317.3kJ/mol     B. -379.3kJ/mol      C. -332.8 kJ/mol     D. +317.3 kJ/mol

已知X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是

A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是

A．锌片发生氧化反应

B．电子由锌片通过导线流向铜片

C．铜片上反应式为Cu2++2e﹣═Cu

D．该电池的反应本质是氧化还原反应

下列物质的电子式书写正确的是

A．    B．    C．    D．

下列物质中酸性最强的是

A．H2SiO3       B．H3PO4       C．H2SO4         D．HClO4

工业上常用电解法冶炼的金属是

A．Ag         B．Cu       C．Fe         D．Al