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化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是 A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4Br的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
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化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒 B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” C．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放
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G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
已知：① ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子； ③D和F是同系物。 请回答下列问题： （1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 。 （2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。 （3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为 。 （4）生成E的化学方程式为 。 （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种(不包括立体异构)；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的所有物质的结构简式为 。 （6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸(
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四川含有丰富的矿产资源，钒矿、硫铁矿、铜矿等七种矿产储量位居全国前列。回答下列问题： （1）钒在元素周期表中的位置为 ，V3+的价电子排布图为 。 （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，其晶体的化学式为 （3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中键角 120°(填“＞”、“＜”或“＝”)； SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个σ键。
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为 ，例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子和一种阴离子 (填化学式)；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。 （5）硫能形成很多种含氧酸，如H2SO3、H2SO4。硫的某种含氧酸分子式为H2S2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式 (配位键须注明)。 （6）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
M与W(分子结构如图)相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是
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乙二醛(OHC－CHO)是一种重要的精细化工产品。 Ⅰ．工业生产乙二醛 （1）乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法 在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是 。 （2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法 ① 已知：OHC－CHO(g)＋2H2(g) 2H2(g)＋O2(g) 乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)
② 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是 、 Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH)的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2 与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。
（3）阴极电极式为 （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有 （5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η＝ (设：法拉第常数为f C·mol－1；η=
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以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。 (已知：Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)
（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是 (填化学式，下同)；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中 含量减少。 （2）滤液2中，＋1价阳离子除了H＋外还有 (填离子符号)。 （3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2＋被氧化为MnO，反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。 ①Mn2＋与(NH4)2S2O8反应的还原产物为 (填化学式)。 ②“沉锰”前溶液中c(Mn2＋)＝ mol·L－1。 （4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度(c0)、反应时间的关系如下图所示。
①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越 (填“高”或“低”)，简述原因 。 ②若溶液中c(Mn2＋)＝1.0 mol·L－1，加入等体积1.8 mol·L－1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v(Mn2＋)＝ 。
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CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s)＋3HCl(aq)
（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为： 2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl43－＋SO＋4H＋ CuCl43－(aq) ①装置C的作用是 。 ②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是 操作ⅳ中宜选用的试剂是 。 ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。 ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案： 。 （2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知： i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。 ii．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。 ①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。 ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。
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某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)，关于该固体混合物，下列说法正确的是
A．一定含有Al，其质量为4．05g B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3 C．一定含有MgCl2和FeCl2 D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等
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常温下体积为1ml、浓度均为0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是
A．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3 B．已知常温下，0.1 mol·L－1 XHCO3溶液的pH＝8.31，则Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) ＞Kw C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1．0×10-10．2 D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小
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下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为
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