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下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na2S2NaBr3,放电后变为Na2S4NaBr。已知放电时Na+ 由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述正确的是

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A.放电过程,甲池发生氧化反应

B.放电过程,电池反应:2S22+ Br3= S42+ 3Br

C.充电过程,乙池为阳极室

D.充电过程,当阳极室阴离子增加2mol,整个电路中电子转移2mol

 

XYZ三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r (Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16XYZ三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化,其中BC均为10电子分子。下列说法不正确的是

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AX元素位于ⅥA                    

BA难溶于B

CAC不可能发生氧化还原反应       

DB的沸点高于C的沸点

 

茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X,其结构如下图所示。下列说法正确的是

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AX难溶于乙醇

B酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5

DX完全燃烧后生成CO2H2O的物质的量比为1∶2

 

战国所著《周礼》中记载沿海古人煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳),并把这种灰称为。蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用溶于水制得。的主要成分是

ACaO          BNaHCO3           CSiO2              DCaCO3

 

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)

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已知

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请回答下列问题

1)抗结肠炎药物有效成分的分子式是     ;反应的反应条件是        ;反应的反应类型是      

2下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是   

A水溶性比苯酚好                

B.能发生消去反应也能发生聚合反应

C1mol该物质最多可与3mol溴发生反应   

D.既有酸性又有碱性

②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是                                                         

3)符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有______.

A.遇FeCl3溶液有显色反应;B.分子中甲基与苯环直接相连;C.苯环上共有三个取代基

4)已知苯胺(满分5 manfen5.com)易被氧化苯环上连有烷基时再引入一个取代基常取代在烷基的邻对位而当苯环上连有羧基时则取代在间位.据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸(满分5 manfen5.com)合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)

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钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________________

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl4===2KCl2CrO2Cl23COCl2

上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____,中心原子的杂化方式为________

3NiOFeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2Fe2的离子半径分别为690pm780pm。则熔点:NiO________(“>”“<””)FeO

4NiLa的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

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该晶体的化学式为________________

已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol1,密度为d g·cm3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是________ cm3(用含MdNA的代数式表示)

该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知:a511 pmc397 pm;标准状况下氢气的密度为8.98×105 g·cm3;储氢能力=满分5 manfen5.com。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为_______

 

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅其反应如下

3SiCl4g+2N2g+6H2g 满分5 manfen5.comSi3N4s+12HClg ΔH<0

某温度和压强条件下分别将1.25mol SiCl4(g)1.0mol N2(g)10.5mol H2(g)充入20L密闭容器内进行上述反应5min达到平衡状态所得Si3N4s)的质量是35.0g.已知

化学键

Si-Cl

N≡N

H-H

Si-N

H-Cl

键能(KJ/mol)

a

b

c

d

e

 

1)计算该反应的ΔH=_______________

2H2的平均反应速率是   

3)平衡时容器内N2的浓度是   

4SiCl4g)的转化率是    %

5)下图为合成Si3N4反应中SiCl4平衡转化率与温度、压强的关系(n(SiCl4)n(N2)n(H2)仍按1.25 mol SiCl4g)、1.0 mol N2g)、10.5mol H2g)投入)

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上图中压强最大的是_____(P1P2P3P4)列式计算合成Si3N4反应在图中A点的分压平衡常数Kp= _______    (用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数图中P2=13MPa)

 

为回收利用废钒催化剂(含有V2O5VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下

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部分含钒物质在水中的溶解性如下

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

VO22SO4

溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶

 

回答下列问题

1工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法写出该反应的化学方程式           .

2)图中所示滤液中含钒的主要成分为                                    (写化学式).

有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO3氧化

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上图中的萃取与反萃取的变化过程可简化为(下式R表示VO2+HA表示有机萃取剂).

RSO4(水层)+ 2HA(有机层)满分5 manfen5.comRA2(有机层)+H2SO4(水层),上图中的X试剂为   _____;这种萃取与反萃取过程有别于用CCl4萃取碘水中的碘,二者的相同点是__________________,不同点是_______________

3)该工艺中反应的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一该步反应的离子方程式_____________ ;沉钒率的高低除受溶液pH影响外还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为              .

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4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液以测定反应后溶液中含钒量完成反应的离子方程式为□VO2+□H2C2O4□_____=□VO2+□CO2□H2O.

5)全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液电池的工作原理为

VO2+V2+2H+ 满分5 manfen5.comVO2+H2OV3+

电池充电时阳极的电极反应式为__________________.

 

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体加热温度不同气体成分也不同.气体成分可能含SO2SO3O2中的一种、两种或三种.某化学课外活动小组通过设计探究性实验测定反应产生的SO2SO3O2的物质的量并计算确定各物质的化学计量数从而确定CuSO4分解的化学方程式.实验用到的仪器如下图所示

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【提出猜想】

Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种;

Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种;

Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种.

【实验探究】

实验操作过程略.

已知实验结束时硫酸铜完全分解.

1)请你组装探究实验的装置按从左至右的方向各仪器接口的连接顺序为

①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②(填接口序号).

2)若实验结束时B中量筒没有收集到水则证明猜想________正确.

3)有两个实验小组进行该实验由于加热时的温度不同实验结束后测得相关数据也不同数据如下

实验小组

称取CuSO4的质量/g

装置C增加的质量/g

量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL

6.4

2.56

448

6.4

2.56

224

 

请通过计算推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式.

第一小组______________________________________________

第二小组_______________________________________________.

 

利用COH2在催化剂的作用下合成甲醇发生的反应如下CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g).在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入COH2测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示.下列说法正确的是

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A.该反应的△H0p1p2

B.反应速率ν(状态A)ν(状态B)

C.在C点时CO转化率为75%

D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH达平衡时CH3OH的体积分数也不同

 

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