下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr。已知放电时Na+ 由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述正确的是

A．放电过程，甲池发生氧化反应

B．放电过程，电池反应：2S22－+ Br3－= S42－+ 3Br－

C．充电过程，乙池为阳极室

D．充电过程，当阳极室阴离子增加2mol，整个电路中电子转移2mol

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A．X元素位于ⅥA族                    

B．A难溶于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应       

D．B的沸点高于C的沸点

茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示。下列说法正确的是

A．X难溶于乙醇

B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种

D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2

战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

A．CaO          B．NaHCO3           C．SiO2              D．CaCO3

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

已知：

请回答下列问题：

（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是     ；反应①的反应条件是        ；反应②的反应类型是       ；

（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是    ；

A．水溶性比苯酚好                

B．能发生消去反应也能发生聚合反应

C．1mol该物质最多可与3mol溴发生反应   

D．既有酸性又有碱性

②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是                                                          ；

（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有______种.

A．遇FeCl3溶液有显色反应；B．分子中甲基与苯环直接相连；C．苯环上共有三个取代基

（4）已知苯胺()易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位.据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为________。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为690pm和780pm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH<0

某温度和压强条件下，分别将1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是35.0g.已知：

（1）计算该反应的ΔH=_______________

（2）H2的平均反应速率是   

（3）平衡时容器内N2的浓度是   

（4）SiCl4（g）的转化率是    %

（5）下图为合成Si3N4反应中SiCl4平衡转化率与温度、压强的关系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)

上图中压强最大的是_____(P1、P2、P3、P4)，列式计算合成Si3N4反应在图中A点的分压平衡常数Kp= _______    (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，图中P2=13MPa)

为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

回答下列问题：

（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式           .

（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为                                    (写化学式).

有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO3氧化

上图中的萃取与反萃取的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂).

RSO4(水层)+ 2HA(有机层)RA2(有机层)+H2SO4(水层)，上图中的X试剂为   _____；这种萃取与反萃取过程有别于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同点是__________________，不同点是_______________

（3）该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_____________ ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为       、       .

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O.

（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：

VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+

电池充电时阳极的电极反应式为__________________.

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同.气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种.某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式.实验用到的仪器如下图所示：

【提出猜想】

Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；

Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种；

Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种.

【实验探究】

实验操作过程略.

已知实验结束时，硫酸铜完全分解.

（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为：

①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②(填接口序号).

（2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确.

（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式.

第一小组：______________________________________________；

第二小组：_______________________________________________.

利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示.下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，且p1＜p2

B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)

C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同