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有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每个棱上均有一个CN－。 （1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_____________。 （2）此化学式带何种电荷________，如用Rn+或Rn－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为__________________________。
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氢能的存储是其应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。 （1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。 （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化 B．NH4+与PH4+、CH4、BH4－、ClO4－互为等电子体 C．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点高 D．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子 （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________。
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已知正四面体形分子E和直线型分子F反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成F分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是( )
A．常温常压下，L是一种液态有机物 B．E中化学键是极性键 C．F具有漂白性 D．上述反应的类型是取代反应
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异苯丙醛
（1）异苯丙醛被酸性高锰酸钾氧化后所得有机物的结构简式是____________。 （2）在合成流程上②的反应类型是____________，反应④发生的条件是____________， （3）反应⑤的化学方程式为____________。 （4）异苯丙醛发生银镜反应的化学方程式为__________。 （5）D物质与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的名称是____________。D物质有多种同分异构体，其中满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有____________种。
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全世界各国运动会上都禁止运动员服用兴奋剂，这是保证公正公平的基本要求；下图是某种兴奋剂的结构简式，有关该物质的说法正确的是( )
A．该分子中所有碳原子一定都在一个平面上 B．该分子遇FeCl3溶液显紫色，但与苯酚不属于同系物 C．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键
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BPA的结构简式如右下图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。
（1）该物质的分子式为___________，含氧官能团的名称是_________，属于____类。 （2）该物质最多_____个碳原子共面。 （3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为_________。 （4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。 A．可以发生还原反应 B．遇FeCl3溶液紫色 C．1mol该有机物最多可与2molH2反应 D．可与NaOH溶液反应
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仔细分析如图装置，完成下面的填空：
（1）该反应的电流方向是_____________。 （2）盐桥中的阴离子向________溶液中移动。 （3）一段时间后，锌片上的现象是_____________，铜片上的现象是______________。 （4）锌极发生_________反应，总反应方程式为_________________。 （5）30min后，1.3g的Zn参加了反应，则转移了_______个电子。
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将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) （1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H2(g)+I2(g) （2）当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为________，HI的分解率为________。 （3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________ A．容器中压强不变 B．混合气体中c(HI)不变 C．c(I2)=c(H2) D．v(HI)正=v(H2)逆 （4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_________进行。
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A、B和C为短周期非金属元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为-2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等。回答下列问题： （1）A、B和C分别为__________、____________、_____________(用元素名称表示)。 （2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是_________。(各写一种即可) （3）B的常见气态氢化物的电子式为_______________，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有____________(填化学键的种类)，该离子氯化物的水溶液呈__________性，用离子方程式表示为_______________________。
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常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液： （1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①____________ ②____________ ③____________。 （2）溶液中含有的微粒是__________________。 （3）在上述溶液中，电荷守恒是：____________。
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