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已知：2R—Cl+2Na→R—R+2NaCl(R代表烃基)，下列有机物通过上述反应可制得对二甲基环己烷的是 A．2，3—二氯丁烷 B．1，3—二氯丁烷 C．2—氯丁烷 D．2，5—二氯己烷和1，2—二氯乙烷
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现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定FeCl2的含量，进行如下实验： ①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解 ②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水 ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀 ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g 根据实验回答下列问题： （1）样品溶解过程中需加入___________，以防止__________________； （2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式____________； （3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有____________； （4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法____________； （5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl2的质量分数：____________； （6）实验室采用下列装置制取少量无水FeCl3固体。(已知FeCl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去。)
该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl3固体，请你对该装置进行合理的改进：____________。
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有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl—、Ba2+、HCO3—、SO42—，现各取100mL溶液分别进行如下实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL ③第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，回答以下问题： （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-:____________；(填“是”或“否”) （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有____________离子，其物质的量浓度为____________； （3）由第三份进行的实验可知4.30g沉淀的成份为____________，写出生成该沉淀的离子方程式：____________； （4）溶液中肯定存在的离子是____________。
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汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g) 请回答： （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________； （2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________； A．容器内气体压强不再变化 B．混合气体密度不变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v(N2)正＝v(NO)逆 （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)；
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______；(填“变大”、“变小”或“不变”) （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用离子方程式表示为____________，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收； （2）过程Ⅱ:在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应的热化学方程式是____________； ②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________； （3）过程Ⅲ:一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式是____________。
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U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： （1）X在周期表中的位置：____________，UW2的电子式为____________； （2）写出下列反应的化学方程式，Z在高温下与水反应_______________________________________； （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是____________(写化学式)，V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是__________________________，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。
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3.0gFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反应后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则加入的NaOH的浓度c(NaOH)为 A．1mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L
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下列对第ⅣA族元素及其化合物的性质的推断一定不正确的是 A．与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料 B．锗与盐酸可能不反应，锡、铅能与盐酸反应 C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4 D．锗、锡、铅的金属性依次减弱
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往碘化亚铁溶液中缓慢通入1.5mol氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量为 A．1.1mol B．1.5mol C．1.2mol D．1.0mol
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对于常温下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸，下列说法正确的是 A．0.1mol/L氨水，溶液的pH=13 B．0.1mol/L氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 C．0.1mol/L醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－) D．0.1mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
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