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某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是( ) A．将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性 B．用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pH C．测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c(OH-)=10-10mol/L D．该工业废水中c(H+)＜c(OH-)
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下列化学用语中，说法正确的是( ) A．CO2分子的结构式O—C—O B．乙醇的分子式C2H6O C．Mg2+结构示意图 D．NaCl的电子式
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姜黄素的合成路线如图所示：
已知：① ② 请回答下列问题： (1)D中含有的官能团名称是__________，D→E的反应类型是__________。 (2)姜黄素的结构简式为__________。 (3)反应A→B的化学方程式为__________。 (4)D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为__________。 (5)下列有关E的叙述不正确的是__________(填序号)． a．能发生氧化、加成、取代和缩聚反应 b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2 c．E能与FeCl3溶液发生显色反应 d．1molE最多能与3molNaOH发生反应 (6)G香兰醛(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有__________种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________ ①属于酯类；②能发生银镜反应；③苯环上的一取代物只有2种；
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根据碳、钙、铜等元素的单质及其化合物的结构和性质，请回答下列问题： (1)实验室用CaC2与水反应生成乙炔： ①①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中反应生成红棕色Cu2C2沉淀，Cu+基态核外电子排布式为__________。其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O:__________。 ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，0.5molO22+中含有的π键数目为__________； ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________，构成丙烯腈的元素中第一电离能最大的是__________。 (2)①铜元素的醋酸盐晶体局部结构如图甲，该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)
A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键 ②Cu3N的晶胞结构如图乙，N3-的配位数为__________ ，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为__________ g•cm-3．(阿伏加德罗常数用NA表示)。
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合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．利用N2和H2合成氨，目前工业的生产条件为：催化剂（铁触媒），温度（400～500℃），压强（30～50MPa），如图为流程示意图：
请回答下列问题： （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是__________，__________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式__________，__________； （2）设备A中含有电加热器、铁触煤和热交换器，设备A的名称__________，其中发生的化学反应方程式为__________；实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是__________，原因之二是__________。 （3）设备B的名称__________，其中m和n是两个通水口，入水口是__________（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因是__________； （4）设备C的作用__________； （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）
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碳和氮是重要的非金属元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。 （1）NOx是形成光化学烟雾的主要物质，反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是__________。 （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g） 已知：2SO2（g）+O2（g） 写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式__________； （3）N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．M电极发生的电极反应式为__________；
（4）已知CO（g）+H2O（g）__________H2（g）+CO2 （g）△H＞0 ①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________（填写字母） A．逆反应速率先增大后减小 B．H2O（g）的体积百分含量减小 C．CO的转化率增大 D．容器中 ②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示．则KA、KB、KC三者之间的大小关系为__________。 ③T1温度下，将1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CO）=__________；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时v（正）__________v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。
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四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，甲、乙为实验室制备四氯化锡的反应装置示意图，有关信息数据如下：
有关信息数据：①实验室制备四氯化锡的操作是将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，③无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性。请回答下列问题： Ⅰ、图甲是实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略） （1）A的仪器名称为__________，该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为__________。 （2）装置C中饱和食盐水的作用是__________，同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象：__________。 （3）试剂X可能为__________（填序号） A无水氯化钙 B浓硫酸 C.碱石灰 D五氧化二磷 （4）用锡花代替锡粒的目的是__________。 Ⅱ．图乙是蒸馏SnCl4的装置 （1）图中，收集到的SnCl4中可能存在的副产物的化学式为__________。 （2）该装置尚有两处不当之处，它们分别是__________，__________； （3）若实验中用去锡粉5，95g，反应后，Ⅱ中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4。则SnCl4的产率为__________。（结果保留3位有效数字）
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已知 X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置__________，ZW3的水溶液可以净水的原因是__________（用离子方程式、结合文字说明） （2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示） （3）若将少量U的最简单氢化物与过量W的单质混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式__________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式__________。 （4）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，其反应的化学方程式为__________，若有1molX的单质参加反应，转移的电子数目为__________。
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芬顿（ Fenton ）试例，成分为双氧水和亚铁盐，需要酸性环境。电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图2所示.其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH，生成的羟基自由基（·OH）对有机物有极强的氧化能力。下列说法正确的是
A.a极是电源的正极 B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应 C.阳极上发生电极反应:H2O-e-=·OH+H+ D.消耗1molO2，可以产生2mol·OH
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下列有关电解质溶液的说法，不正确的是 A.pH 相同的NH4Cl，（NH4）2SO4溶液： c（NH4Cl） ＞c[（NH4）2SO4] B.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大 C.等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液一定呈酸性 D.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中:c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
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