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1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)
回答下列问题： （1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g) （2）合成氨的平衡常数表达式为____________，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____________(保留两位有效数字)． （3）X轴上a点的数值比b点____________(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________。 （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：
下列判断正确的是____________ A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的转化率：Ⅰ＞Ⅲ C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ （5）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”)． （6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式____________。
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电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A．b极的电极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+ B．溶液中的H+由电极a处向电极b处迁移 C．电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H2O D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3
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联苯(结构如图所示 A．9种 B．12种 C．20种 D．24种
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利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是( )
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常温下，0.2mol•L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是( )
A．HA为强酸 B．该混合溶液pH=7.0 C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是( ) A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成一种盐 C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键 D．CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:2
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA B.一定温度下，1L0.50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子个数为NA C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA D.28g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
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化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( ) A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
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阿斯巴甜（APM）是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一种合成路线如图，其中A、B、C、D、E均为有机物，部分反应条件和产物已略去．
已知：①由C、H、O三种元素组成的二元羧A，相对分子质量为116，其羧连接在不同碳原子上，且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰． ②C、D所含官能团相同；D为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子式为C9H11NO2，且分子中不含甲基． 回答下列问题： （1）A的分子式为___________，结构简式为___________。 （2）反应①的化学方程式为___________ ，C中所含官能团的名称为___________。 （3）D通过醋化反应生成E，反应的化学方程式为___________。 （4）APM是一种二肽，上述过程中APM可能的结构简式为___________和___________。 （5）D物质的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有___________种（不含立体异构）． ①苯环上有两个取代基 ②分子中含有硝基
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硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：
（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。 （2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。 （3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________； （4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
①该温度是_______________。 ②铜原子的配位数是_______________。 ③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。
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