下列物质的性质与氢键无关的是

A．冰的密度比液态水的密度小

B．NH3分子比PH3分子稳定

C．NH3易液化     

D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图,其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+离子位于八面体的中心，若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+同分异构体的种数为

A．5种        B．4 种      C．3 种       D．2种

由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，下列说法中正确的是

A．晶体中一定只有离子键而没有共价键

B．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长

C．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

D．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A．二氧化硅和干冰的熔化      B．纯碱和烧碱的熔化

C．食盐和冰的熔化             D．液溴和钠的气化

处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是

①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。

A．①④         B．③④         C．①③        D．②④

共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是   ①Na2O2     ②SiO2     ③石墨    ④金刚石     ⑤NaCl     ⑥白磷

A．①②④     B．③④⑤      C．②④⑥  D．①③⑥

下列关于σ键和π键的理解不正确的是

A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．CH3－CH3、CH2＝CH2、CH≡CH中σ键都是C－C键，所以键能都相同

D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键

下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它可与H2生成液态化合物  

C．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 

D．其电子排布轨道图为

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A．元素X的常见化合价是+1价  

B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．元素Y是ⅢA族的元素