下列各组粒子属于同位素的是(  )

A．35Cl和37Cl            B．40K和40Ca             C．O2和O3              D．H2O和D2O

在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加入少量四氯化碳,振荡静置后可观察到的现象是(  )

A．溶液呈橙色不分层

B．溶液分两层,上层呈橙色

C．溶液分两层,下层呈橙红色

D．溶液呈紫色不分层

下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是(  )

A．原子最外层电子数都是7            B．熔、沸点:F2<Cl2<Br2<I2

C．从F2到I2,颜色逐渐加深            D．从F2到I2,氧化性逐渐增强

钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这个事实的是(  )

A．都是金属元素                B．原子半径相差不大

C．最外层电子数相同            D．化合价相同

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（  ）

A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

B．砹（At）的氢化物不稳定

C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定

D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（   ）

A．左下方区域的金属元素

B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C．右上方区域的非金属元素

D．稀有气体元素

放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数是（  ）

A．99               B．67                 C．32                   D．166

关于碱金属元素的下列叙述中错误的是(  )

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔、沸点升高,密度增大

C．随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（    ）

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

下列说法中正确的是(  )

A．现行元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族

C．非金属元素的最外层电子数都≥4

D．同周期元素的电子层数相同