一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压P（分）=气体总压P（总)×体积分数。下列说法正确的是(    )

A．550℃时，若充入惰性气体，v（正），v（逆）均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P（总）

已知Ksp（AgCl）＝1.56×10-10，Ksp（AgBr）＝7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）＝9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (  )

A．Cl-、Br-、CrO42-           B．CrO42-、Br、Cl-    C．Br-、Cl-、CrO42-       D．Br、CrO42-、Cl-

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是(  )

A．CH3COOH溶液        B．NaCl溶液   C．NaOH溶液         D．FeCl3溶液

对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(    )

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是(  )

A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)  

B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

C．Na2A： c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．H2A： c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是（   ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH-＝NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

① C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g)       △H1＝－395.41kJ/mol

② C(石墨、s) + O2(g) = CO2(g)       △H2＝－393.51kJ/mol

关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是(  )

A．金刚石转化成石墨是自发进行的过程

B．石墨转化成金刚石是自发进行的过程

C．金刚石比石墨更稳定

D．金刚石比石墨能量低

有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4(正反应放热)，则以下说法正确的是(  )

A．反应起始时反应速率的关系：v（a）<v（b）

B．反应过程中反应速率的关系：v（a）<v（b）

C．两容器内反应达到平衡所需时间一定相同

D．反应达到平衡，两容器中的NO2的转化率相同

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（    ）

A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+)     B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)      D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是(  )

A．K+、Na+、AlO2—、Cl—         B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—

C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—        D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—