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由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( ) ①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族 A．①② B．①③ C．②③ D．③④
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已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( ) ①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数 A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④
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主族元素在周期表中的位置取决于该元素的( ) A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数 C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数
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某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃中的碳氢元素质量比为5∶1，求： （1）该烃的相对分子质量； （2）确定该烃的分子式； （3）如果该烃的一氯取代物有4种，请写出该烃的结构简式。
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根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸） ① 实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓 ② 铜与浓硫酸反应的化学方程式 ，装置A中的试剂是 ； ③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 ； （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ① 在（1）②操作后打开b，关闭a ； ② H2 ③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表中相应位置。
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。
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（1）下列反应能设计成化学能转化为电能的装置是 ； A、Zn＋CuSO4 ＝ZnSO4 ＋Cu B、KOH + HCl = KCl + H2O （2）若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框中画出该原电池的装置图，写出电极材料和电解质溶液，并标出电子的流动方向。并写出电极反应式：正极发生 反应，电极反应式为： ；
（3）日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如下：据图回答： ① 作正极的是______； ② 负极的电极反应是____________； ③ 许多国家对废电池进行回收，其主要原因是 。
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现有三种常见元素的性质或结构如下表：
（1）X元素的名称是 ； Y的原子结构示意图是 ；W在元素周期表中的位置是 ； （2）请写出Al与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液反应的化学方程式 ； （3）判断非金属性Z Y（填“＞”或“＜”），请用离子方
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（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 同素异形体 ， 同分异构体 。 ①金刚石与“足球烯”（ C60 ）； ② D与T ； ③ 16O、17O和18O ；④ 氧气 （2）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含离子键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。既含离子键又含非极性键的物质的电子式是 ，请用电子式表示只含极性键的物质的形成过程： 。
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将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质 A、0.5mol B、2 mol C、2.5 mol D、4mol
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2 A、最高价氧化物对应水化物的碱性：Z < W B、原子半径：Z > X C、气态氢化物的稳定性：X > Y D、Y与Z能形成共价化合物
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