随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A、单质的熔点逐渐降低               B、卤素离子还原性逐渐增强

C、气态氢化物稳定性逐渐增强         D、单质氧化性逐渐增强

下列说法中，不正确的是

A、若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应

B、若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应

C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D、 化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A、戊烷的分子式 C5H8

B、质量数为37的氯原子 17 37Cl

C、乙烯的结构简式 C2H4

D、Cl－的结构示意图

某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是

A、C97H200             B、C98H200                     C、C99H200             D、C100H200

下列物质中属于有机物的是

①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥一氧化碳；⑦水；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸

A、①②④⑤⑦⑨          B、①④⑤⑥⑩       C、①③④⑤⑦⑧⑨⑩       D、①④⑤⑨⑩

据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是（铪），它的中子数与质子数之差是

A、41           B、72           C、113        D、185

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是        ，在导线中电子流动方向为         （用a、b 表示）。

（2）负极反应式为                。

（3）电极表面镀铂粉的原因是                      。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断

提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.manfen5.c.o.mⅠ．2Li＋H22LiH     Ⅱ．LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑

①反应Ⅱ中的氧化剂是       。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为        。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为            mol。

三草酸合铁酸钾晶体（K3［Fe(C2O4) 3］·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

（1）铁含量的测定

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml。

请回答下列问题：

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、       、转移、洗涤并转移、      摇匀。

②加入锌粉的目的是                        。

③写出步骤三中发生反应的离子方程式                     。

④实验测得该晶体中铁的质量分数为            。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量             。（选填“偏低”“偏高”“不变”）

（2）结晶水的测定

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩锅中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：           ；                。

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是               。（填编号）

A．2v(NH3)=v(CO2)                   B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：                 。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量           (填“增加”，“减少”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH          0(填“＞”、“=”或“＜”)，熵变ΔS        0(填“＞”、“=”或“＜”)。

（2）已知：NH2COONH4+2H2NH4HCO3+NH3·H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－）随时间的变化趋势如图所示。

计算25.0℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率                    。

化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡       移动（填“向左”、“向右”、或“不”）。

（2）O2 (g)＝O+2(g)+e-             H1=+ 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e- PtF6-(g)         H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)＝O2+(g)+PtF6-       H3=+482.2 kJ·mol-1

则反应O2（g）+ PtF6 (g)＝O2++PtF6- (s)的H＝_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。（已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”、“碱”、或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。