如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H＝-92kJ·mol-1

B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

在25℃时，pH＝1的两种酸溶液A、B各1 ml，分别加水稀释到1000ml，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是：

A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成               

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区   

D．电池总反应为C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

A.571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1           

B.241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1

C.285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1           

D.285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1

下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于

A．用H2O2溶液和MnO2制取O2 

B．用浓盐酸和MnO2制取Cl2

C．用稀硝酸和Cu制取NO  

D．用NH4C1和Ca(OH)2制取NH3

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．装置①用于分离苯和水        B．装置②用于除去Cl2中的HCl

C．实验室用装置③制氨气        D．用装置④排水法收集NO

用容量瓶配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是

A．用粗盐代替NaCl固体

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出

D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水

欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

A. 100mL容量瓶   B. 分液漏斗 C. 玻璃棒    D. 胶头滴管

下列各组物质中，不能按a→b→c关系相互转化的是（“→”表示一步完成）