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下列有关说法正确的是 A．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同 B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
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下列实验操作不正确或不能达到目的的是
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA B．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA C．11 g超重水（T2O）含中子数为5NA D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA
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在环境保护、资源利用等与社会可持续发展 A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期 B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率 C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机 D．“APEC蓝”是2014年新的
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【化学—选修5：有机化学基础】G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：① ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子； ③D和F是同系物。 请回答下列问题： （1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 。 （2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。 （3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为 。 （4）生成E的化学方程式为 。 （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。 （6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（
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【化学—选修3： 物质结构与性质】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 ①Ti的基态原子价电子排布式为________________。 ②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。 （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。 ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。 ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。 （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。 （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。 该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________________。 ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。 ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝
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【化学—选修2：化学与技术】粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：
（1）粉煤灰研磨的目的是 。 （2）第1次过滤滤渣的主要成分有 和 （填化学式, 下同）,第3次过滤时，滤渣的成分的是 。 （3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如下图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物，在助溶剂/粉煤灰相同时，浸取率最高的是 （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是 （举一例）。
（4）流程中循环使用的物质有 和 （填化学式）。 （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是 。 （6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 。
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（16分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气： （1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.5KJ/mol （条件为使用催化剂） 已知：2C （s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=﹣221.0KJ/mol C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol 则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJ•mol﹣1。 （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
则C2合理的数值为 （填字母标号）。 A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80 （3）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。 （4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比
①a、b、c按从大到小的顺序排序为 。 ②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是 。 （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2﹣。 ①则负极的电极反应式为 。 ②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25mL 上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中 消耗一氧化碳的质量为 g。
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工业上利用电镀污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有__________________。 （2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作： ①加入石灰乳调节pH到约________，检验Fe3＋已经除尽的操作是_________________； ②将浊液加热到80℃，______________________。 （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式： ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_______。 （4）当离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持 c(OH－)≥______。[已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，
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某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是 。 （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。 （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下： ①减压，55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。 实验Ⅱ. 测定某亚氯酸钠样品的纯度 设计如下实验方案，并进行实验： ①确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。 ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)。 （4）达到滴定终点时的现象为 。 （5）该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 （6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。
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