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25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( ）
A. W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-) B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO32-)+c(CO32-)<0.1 mol·L-1 C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-) D. pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO32- )＞c(H2CO3)
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A．物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023 B．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大 C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性 D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY＜XmR
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Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成：
下列说法不正确的是( ) A. 香芹酮的分子式为C10H14O B. Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应 C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有3种
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下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）
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下列实验方法或装置正确的是（ ）
A．用图1所示装置制取乙烯 B．用图2所示方法验证HCl气体易溶于水 C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响 D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA B．1 mol羟基中电子数为10NA C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
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化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．长期大量使用(NH4)2SO 化肥会使土壤酸化，而使用尿素[CO(NH2)2]则不会改变土壤酸碱性 B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料 D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂
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近来有新闻报道，在“酒鬼”酒中检验出“塑化剂”，“塑化剂”又名“增塑剂”，学名“邻苯二甲酸二正丁酯”，化学式：C16H22O4 , 其在工业上用途非常广泛，但其若进人人体则危害健康。“塑化剂”种类很多，其中一种“塑化剂”的制备流程如图：
已知： 请回答下列问題： （1）②是水解反应，其反应条件为： 。 （2）写出如图反应的反应类型：① ，⑤ ，⑦ 。 （3）写出下列方程式：③ ，⑥ ，⑧ 。 （4）写出D的属于酯类且含有两个甲基的同分异构体有 种，写出其中一种核磁共振氢谱有3个峰，且氢原子数为6：1：1的结构式 ．
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（1）锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH（难溶于水），回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示： 溶解度/(g/100g水)
回答下列问题： ①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是________，正极发生的主要反应式是 。 ②用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解， 加碱调节溶液pH，使溶液中氢氧根离子浓度达到 mol/L，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。 （2）在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO＋5C2O＋16H＋ ①若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定 选择指示剂（填“需要”、“不需要”）。判断滴定达终点的现象是____ ___。 ②若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_ (填表达式)。
③若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g) 回答下列问题： （1）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（2）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。 （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g） 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数, 其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________。
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