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［化学——选修3：物质结构与性质］太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。 （1）基态硅原子的价电子排布图： 。 （2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为 。（用I2X表示） （3）气态SeO3分子的杂化类型为 ，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。 （4）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：
胆矾中含有的粒子间作用力是 （填序号）。 A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键 （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K 2[Cu(CN)4]，该配合物属于 晶体，已知CN-与N2为等电子体，指出1molCN-中 （6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为 ；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）
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研究NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （1） 利用甲烷催化还原NOx： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1 CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。 （2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) （3） 用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。
①写出总反应化学方程式 。 ②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lgK=5.08+217.5/T，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 ③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式 。 （4）下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3—，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。 ①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3－反应的离子方程式 。 ②溶液的pH对NO去除率影响的原因是 。 ③若极板面积10cm2，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L·s－1（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500 C·mol－1，测得电流密度为1.0 A·cm－2。列式计算实验中NO除去率 。
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砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。 （1）砷的氢化物的化学式为________，其稳定性比磷的氢化物____（填“强或弱”）。已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为 。NaHAsO3溶液呈碱性，该溶液中c（H2AsO3-） C（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。 （2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在。 ①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2O3），然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式： 。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As2O3。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式： 。 ②“砷镜”可被漂白精氧化为H3AsO4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 （3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化性。 ①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则NaH2AsO4溶液的pH为____7。（填“>”、“<”、“=”），判断依据为___________________________________________________________________。 ②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O 当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为 。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH,则电池负极所在的烧杯为 （填“P”或“Q”）。
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TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。 Ⅰ．制备TiCl4 实验室利用反应TiO2 (s)＋CCl4(g)
请回答下列问题： （1）仪器A的名称是 。 （2）实验开始前后的操作包括：①检查装置气密性，②组装仪器，③通N2一段时间，④加装药品，⑤点燃 酒精灯⑥停止通N2⑦停止加热。正确的操作顺序是__________________________。实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。 （3）装置E能否 （填“能”或“不能”）换成装置A，理由是 。 （4）TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素。 。 Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数： 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 （5）写出生成TiO2·xH2O的化学方程式 。 （6）检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________。 （7） 一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL ①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是： 。 ②该滴定操作所用到的指示剂是 。 ③则TiO2质量分数为 。
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在t ℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp＝5×10－13。下列说法不正确的是（ ） A．在t℃时，AgI的Ksp＝2.5×10－15 mol2.L-2 B．图中b点有碘化银晶体析出 C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点 D．在t℃时，反应AgBr（s）＋I－（aq）
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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等。Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个。Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ） A．离子半径大小顺序为：Z＞X＞Y＞W B．W、X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物 C．X、Y、Z三种元素与W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 D．X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
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一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是
A．a电极发生还原反应，做原电池的正极 B．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O C．H+由右室通过质子交换膜进入左室 D．标准状况下，电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2
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某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是
A．分子中含有四种官能团 B．1mol该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为10mol C．能发生加成、取代、消去、水解等反应 D．相同条件下，等量的该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应产生气体的量相同
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g B．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n D．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA
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