下列有机物符合最简式为CH2的是

A．C3H8           B．C2H6                  C．CH4           D．C4H8

在20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解。当阳极产生气体为11.2 L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2 g/mL。试计算：

（1）要使溶液恢复至原状态，需要加入________ g 的___________（填物质名称）。

（2）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量是___________ g。

（3）电解后溶液的体积是___________ mL。

（4）电解后溶液的物质的量浓度是___________ mol·L－1。

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的现象是________________________________，Y电极上的电极反应式为_______________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的电极反应式是______________________，Y电极的材料是_______。

（3）如要用电解方法实现铁上镀银，电解液a选用_________溶液，则X电极的材料是_______，Y电极的电极反应式是______________________。

由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8 g，且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算：

（1）铜片是原电池的________（填“正极”或“负极”）。

（2）锌片质量减轻了___________ g

（3）流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。

（4）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol·L－1。

铅蓄电池具有电压稳定，性能良好，安全可靠，循环使用等优点。其反应方程式如下式：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)。

（1）放电时，负极发生_________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为______________________________，

（2）充电时，阳极发生___________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为_____________________________。

用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为

A．2.5 ax/b        B．5.6 ax/b       C．11.2 ax/b       D．22.4 ax/b

用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.32g氧气，中和电解时生成的酸需200 mL氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是

A．0.20 mol/L       B．0.15 mol/L     C．0.10 mol/L     D．0.05 mol/L

某冶炼厂以碳棒作电极，电解熔融状态的Al2O3，阳极生成的氧气全部与阳极碳棒反应生成CO和CO2，当生成54 kg铝时，阳极消耗24 kg碳，则阳极生成的CO和CO2中，CO和CO2的分子个数比为

A．1﹕2               B．2﹕1              C．1﹕3             D．1﹕1

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH = 4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是 

A．负极反应为14H2O+7O2+28e－ = 28OH－

B．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

C．放电一段时间后，负极周围的pH升高

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小

B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变

C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－，pH变小

D．电解稀硫酸，实质是电解水，pH不变